Question

將丙醇（C₃H₈O）與氧氣置于一個封閉的密閉容器中引燃，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：

物質(zhì)	C3H8O	O2	H2O	CO2	X
反應(yīng)前質(zhì)量/g	9.0	19.2
反應(yīng)后質(zhì)量/g			10.8	13.2	m

下列選項正確的是（ ）
A．表中m的值為3.8
B．物質(zhì)X一定含有氫元素
C．物質(zhì)X一定不含有碳元素
D．若氧氣的質(zhì)量為21.6g，則無X物質(zhì)生成

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)丙醇的組成可知丙醇完全燃燒生成二氧化碳和水，再根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)及質(zhì)量守恒可知：反應(yīng)中丙醇與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳、水、X三種物質(zhì)，則X的質(zhì)量為9.0g+19.2g-10.8g-13.2g=4.2g，同時也可利用質(zhì)量守恒中的元素守恒判斷X的元素組成情況，根據(jù)丙醇的燃燒方程式是2C₃H₇OH+9O₂6CO₂+8H₂O可對相關(guān)的質(zhì)量關(guān)系進行計算．
解答：解：A、由質(zhì)量守恒定律可知，參加反應(yīng)的丙醇的質(zhì)量與氧氣的質(zhì)量之和等于反應(yīng)生成的二氧化碳和水和X的質(zhì)量之和，則9.0g+19.2g-10.8g-13.2g=4.2g，即m=4.2，故A錯誤；
B、因表格中的數(shù)據(jù)可知，9.0g丙酮燃燒會生成10.8g水，所以丙醇中氫元素的質(zhì)量為9.0g×=1.2g，水中氫元素的質(zhì)量為10.8g×=1.2g，由氫元素質(zhì)量守恒可知，則X中沒有氫原子，故B錯誤；
C、因表格中的數(shù)據(jù)可知，9.0g丙酮燃燒會生成13.2g二氧化碳，所以丙醇中碳元素的質(zhì)量為9.0g×=5.4g，二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為13.2g×=3.6g，則X中一定存在碳元素，故C錯誤；
D、若氧氣的質(zhì)量為21.6g，根據(jù)丙醇完全燃燒的化學方程式為2C₃H₇OH+9O₂6CO₂+8H₂O，計算需要氧氣的質(zhì)量，設(shè)9.0克丙醇（C₃H₈O）完全燃燒需要氧氣的質(zhì)量為x，則可列式為，解得x=21.6g，故D正確．
故選D．
點評：題考查學生利用表格中物質(zhì)的質(zhì)量及質(zhì)量守恒來分析生成物，明確化學反應(yīng)方程式中物質(zhì)恰好完全反應(yīng)的質(zhì)量比及元素質(zhì)量的計算是解答的關(guān)鍵．