某化學(xué)活動(dòng)小組需要用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6％的稀硫酸和鋅粒反應(yīng)來制取氫氣，但實(shí)

    驗(yàn)室現(xiàn)有的是溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98％的濃硫酸。試計(jì)算：

    （1）將10g濃硫酸配制成所需的稀硫酸，需要水的質(zhì)量為多少？

    （2）取上述配制好的稀硫酸20g與足量鋅粒充分反應(yīng)，能制得氫氣質(zhì)量為多少？（反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn +H2SO4===ZnSO4 + H2↑）

(1)解：設(shè)加水后溶液的質(zhì)量為x

          10g ×98％= x×19.6%

                  x =50g

        需要水的質(zhì)量=50g一l0g =40g

    (2）解：設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x

        Zn＋H2SO4=ZnSO4 + H2↑

             98            2

          20g ×19. 6%      x

                          x =0. 08g

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)活動(dòng)小組需要用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%的稀硫酸和鋅粒反應(yīng)來制取氫氣，但實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有的是溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸．試計(jì)算：
（1）將10g濃硫酸配制成所需的稀硫酸，需要水的質(zhì)量為多少？
（2）取上述配制好的稀硫酸20g與足量鋅粒充分反應(yīng)，能制得氫氣質(zhì)量為多少？（反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)活動(dòng)小組需要用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%的稀硫酸（密度為1.14g/ml）和鋅粒反應(yīng)來制取氫氣，但實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有的是溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸（密度為1.84g/ml）． 試計(jì)算：
（1）將20g濃硫酸配制成所需的稀硫酸，需要加入水的質(zhì)量為多少？
（2）取出上述配制好的稀硫酸50g與6.5g鋅粒恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（保留1位小數(shù)）

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科目：初中化學(xué) 來源：2013年河北省中考化學(xué)模擬試卷（解析版） 題型：解答題

某化學(xué)活動(dòng)小組需要用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%的稀硫酸和鋅粒反應(yīng)來制取氫氣，但實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有的是溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸．試計(jì)算：
（1）將10g濃硫酸配制成所需的稀硫酸，需要水的質(zhì)量為多少？
（2）取上述配制好的稀硫酸20g與足量鋅粒充分反應(yīng)，能制得氫氣質(zhì)量為多少？（反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑）

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科目：初中化學(xué) 來源：2010年貴州省畢節(jié)地區(qū)中考化學(xué)試卷（解析版） 題型：解答題

某化學(xué)活動(dòng)小組需要用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%的稀硫酸和鋅粒反應(yīng)來制取氫氣，但實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有的是溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸．試計(jì)算：
（1）將10g濃硫酸配制成所需的稀硫酸，需要水的質(zhì)量為多少？
（2）取上述配制好的稀硫酸20g與足量鋅粒充分反應(yīng)，能制得氫氣質(zhì)量為多少？（反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑）

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