Question

（2011?虹口區(qū)一模）海水中含有豐富的物質(zhì)，是一種重要的資源，其中部分物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)如圖所示．
①80℃時(shí)，溶解度最小的物質(zhì)是

氯化鈉

．
②利用海水提取食鹽的過(guò)程如下．
海水→I．貯水池→Ⅱ．池→Ⅲ．結(jié)晶池
海水中的泥沙在貯水池中沉降，粗鹽在結(jié)晶池中結(jié)晶析出，由此推測(cè)Ⅱ池的作用是

蒸發(fā)濃縮

，海水及三個(gè)步驟溶液中的氯化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系是

海水=I＜II＜III

（用“Ⅰ”、“Ⅱ”、“Ⅲ”、“＞”、“＜”、“=”表示）．
③結(jié)晶池的母液中含有多種物質(zhì)，將其加熱到80℃以上，蒸發(fā)水分、過(guò)濾，得到的晶體中含有的物質(zhì)是

硫酸鎂、氯化鈉

．

Answer 1

分析：①根據(jù)圖中曲線(xiàn)，橫坐標(biāo)相同，縱坐標(biāo)數(shù)值越小的溶解度越小進(jìn)行分析；
②根據(jù)從海水中提純食鹽的操作方法分析即可；
③加熱時(shí)析出晶體，說(shuō)明該晶體溶解度隨溫度的升高而降低．

解答：：解：①橫坐標(biāo)相同，縱坐標(biāo)對(duì)應(yīng)數(shù)值越小的溶解度越小，由圖可知，80℃時(shí)氯化鈉的溶解度最��；
②因?yàn)槁然�鈉的溶解度受溫度影響不大，所以采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法提取食鹽；工業(yè)上提取食鹽的步驟為：海水進(jìn)入貯水池，再依此進(jìn)入蒸發(fā)池、結(jié)晶池，經(jīng)過(guò)濾可得到母液和粗鹽，粗鹽進(jìn)一步提純?yōu)榫�鹽．故蒸發(fā)池的作用是蒸發(fā)濃縮；
在貯水池中水分未蒸發(fā)，故氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于海水中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，在蒸發(fā)池中海水被蒸發(fā)，故氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加，在結(jié)晶池中氯化鈉結(jié)晶析出，故質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大．故海水及三個(gè)步驟溶液中的氯化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系是：海水=I＜II＜III；
③觀察溶解度圖象，當(dāng)溫度大于80℃，隨著溫度的升高，硝酸鉀和氯化鉀的溶解度逐漸增大，而硫酸鎂的溶解度反而下降，氯化鈉的溶解度一直比較低．所以這兩種物質(zhì)就會(huì)結(jié)晶析出，故答案為：硫酸鎂、氯化鈉；
故答案為：①氯化鈉；②蒸發(fā)濃縮；海水=I＜II＜III；③硫酸鎂、氯化鈉；

點(diǎn)評(píng)：學(xué)會(huì)分析溶解度圖象的方法，并且理解升溫或者降溫時(shí)結(jié)晶析出的條件．