Question

【題目】在實驗室里配制100g溶質的質量分數(shù)為10%的NaCl溶液。

(1)用NaCl固體和蒸餾水配制溶液時，用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和____________；

(2)用濃溶液配制稀溶液時，計算的依據(jù)是稀釋前后____________的質量保持不變；

(3)下列配制方法可以達到上述實驗目的的是___________。

A．將10gNaCl固體與100g水混合溶解

B．向50g溶質的質量分數(shù)為20%的NaCl溶液中加入50g水

Answer 1

【答案】 量筒 溶質 B

【解析】

（1）配置氯化鈉溶液時，用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和量筒；

（2）配置溶液的過程中，稀釋前后溶液的溶質的質量保持不變；

(3)A、將10gNaCl固體與100g水混合溶解形成的溶液中溶質的質量分數(shù)為 小于10%，，故A錯誤；B、向50g溶質的質量分數(shù)為20%的NaCl溶液中加入50g水后，溶質的質量不變，溶液的質量增加1倍，故溶質的質量分數(shù)減少一半，變?yōu)?/span>10%，故正確。故選B。