早在西漢時(shí)期,我國(guó)就用鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)制取銅,稱為“濕法煉銅”。
(1)請(qǐng)寫(xiě)出“濕法煉銅”的化學(xué)方程式 。
(2)若用該方法制得銅32 g,反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為 g,若同時(shí)消耗了500 g硫酸銅溶液,則該硫酸銅溶液中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %。
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題
(4分)欲配制20g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)10%的NaCl溶液。
(1)需要多少哪些原料? 、。
(2)已有天平(濾紙)、玻璃棒、藥匙、試劑瓶,還必需哪些儀器? 、 。
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
在CO、CO2混合氣體中,氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%。將該混合氣體5g通過(guò)足量的灼熱氧化銅,充分反應(yīng)后,氣體再全部通入足量的澄清石灰水中,得到白色沉淀的質(zhì)量是
A.5g | B.10g | C.15g | D.20g |
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
在天平兩邊各放一只盛有等質(zhì)量的相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸的燒杯,把天平調(diào)至平衡,然后在左邊燒杯中放入3.3克鋁粉,為使天平平衡,向右邊的燒杯中應(yīng)加入鎂粉的質(zhì)量可能是( )
A.6.6克 | B.3.3克 | C.3.2克 | D.2.4克 |
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
煅燒石灰石可制得氧化鈣(假設(shè)石灰石中的雜質(zhì)不參與反應(yīng),且不含鈣、碳元素).測(cè)得煅燒后剩余固體中鈣元素與碳元素的質(zhì)量比為20:3.則已分解的碳酸鈣占原碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為( )
A.40% | B.60% | C.30% | D.50% |
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
我國(guó)青海湖采集的天然堿樣品可表示為aNa2CO3·bNaHCO3·cH2O(a、b、c為最簡(jiǎn)整數(shù)比)。小紅同學(xué)為測(cè)定其組成,稱取該天然堿樣品16.6g進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
已知:1.碳酸鈉比較穩(wěn)定,加熱時(shí)不分解 ;2. 2NaHCO3 Na2CO3 +CO2 ↑ +H2O
3.圖中B處為兩個(gè)單向閥:推注射器時(shí)A1關(guān)閉,A2處打開(kāi);拉注射器時(shí),A1打開(kāi)進(jìn)空氣,A2關(guān)閉。
實(shí)驗(yàn)步驟
實(shí)驗(yàn)時(shí),組裝好裝置,實(shí)驗(yàn)前應(yīng)先 ,然后,實(shí)驗(yàn)步驟是:
① 反復(fù)推拉注射器 ② 稱量E、F的質(zhì)量 ③ 關(guān)閉彈簧夾,加熱D處試管直到反
應(yīng)不再進(jìn)行 ④ 打開(kāi)彈簧夾,再次反復(fù)緩緩?fù)评⑸淦?nbsp; ⑤ 再次稱量E、F的質(zhì)量。
(二)問(wèn)題探究:
(2) E中的藥品為 ,E的作用是 。C、F、G中裝有堿石灰(生石灰與燒堿的固體混合物),則C的作用是 , F的作用是 。寫(xiě)出 F裝置中所發(fā)生反應(yīng)的一個(gè)化學(xué)方程式 。
(3)實(shí)驗(yàn)步驟②與③能否顛倒 (填“能”或“不能”)。若不進(jìn)行步驟④的操作,則所測(cè)得的碳酸氫鈉質(zhì)量 (填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”), 該操作中推注射器時(shí)緩緩的目的是 ;若沒(méi)有G裝置,則碳酸氫鈉的質(zhì)量 (填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”)。
(4)下表是實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù):
反應(yīng)前 | 反應(yīng)后 |
E的質(zhì)量為100.0g | E的質(zhì)量為102.25g |
F的質(zhì)量為50.0g | F的質(zhì)量為51.1g |
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
鈣是維持人體正常功能所必需的元素。鈣爾奇是常用的補(bǔ)鈣劑,主要成分是CaCO3,鈣爾奇每片2.0g。取1片鈣爾奇,放入盛有10g稀鹽酸的燒杯中,其中碳酸鈣跟鹽酸恰好完全反應(yīng)(其它成分與鹽酸不反應(yīng))。燒杯內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量變?yōu)?1.34g。試計(jì)算:
(1)反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳 g,是 mol;
(2)每片鈣爾奇中含碳酸鈣 mol;
(3)服用鈣爾奇通常一日2次,每次1片。則每人每天攝入鈣元素的質(zhì)量為 g。
(4)根據(jù)化學(xué)方程式列式計(jì)算上述反應(yīng)所用稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(精確到0.01%)
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題
(5分) 55.7 g碳酸鈉溶液恰好與36.5 g某鹽酸溶液完全反應(yīng),測(cè)得反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為90 g,求:
(1)生成了多少克二氧化碳?
(2)反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?
(3)所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題
重鉻酸鉀(K2Cr2O7Mr=294,鉻元素為+6價(jià),Mr表示相對(duì)分子質(zhì)量)是一種重要的化工原料,在皮革工業(yè)、有機(jī)反應(yīng)中都有廣泛應(yīng)用.但+6價(jià)格有很強(qiáng)的毒性易污染環(huán)境,使用后,須用綠礬,(FeSO4?7H2O,Mr=278)將其變成毒性+3價(jià)格才能做后續(xù)處理.反應(yīng)原理是:6FeSO4?7H2O+K2Cr2O7+7H2SO4═3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+49H2O現(xiàn)有1.0噸重鉻酸鉀需要處理,計(jì)算需綠礬多少噸?(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程,結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后1位)
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