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（2007?宣武區(qū)二模）小華想測定Cu-Zn合金中銅的質量分數，小華取該合金的粉末32.5g，與足量硫酸充分反應后生成了0.4g氣體．求出該合金中銅的質量分數．
分析：根據氫氣的質量，依據化學方程式，求出鋅的質量，再用合金質量減去鋅的質量即為銅的質量；再用合金中銅的質量除以合金的質量乘以百分之百既得合金中銅的質量分數．
解答：設：合金中鋅的質量為x．     
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65             2
x             0.4g
65
x
=
2
0.4g

解之得：x=13g
∴合金中銅的質量為：32.5g-13g=19.5g
∴合金中銅的質量分數=
19.5g
32.5g
×100%=60%  
答：合金中銅的質量分數為60%．
點評：本題主要考查學生根據化學方程式進行簡單計算的能力，解答本題關鍵是要對根據化學方程式進行計算的格式要規(guī)范．
練習冊系列答案
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科目：初中化學 來源： 題型：

（2007?宣武區(qū)二模）阿司匹林是由一種常見的解熱鎮(zhèn)痛藥，其化學式為C7H6O3，以下對阿司匹林的認識錯誤的是（　　）

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（2007?宣武區(qū)二模）下圖是“快長高”補鈣劑商品的含量標簽圖．根據信息完成下列題目．





快長高兒童咀嚼片（60片裝）
主要成分：碳酸鈣  維生素D
功    效：補鈣
規(guī)    格：2.5克/片  每片含碳酸鈣≥1.24克
維生素D 100IU
食用方法：嚼食． 每日1片小明同學為測定其碳酸鈣的含量標注是否屬實，她取出4片片劑，研碎后放入燒杯中，逐滴加入稀鹽酸，至不再放出氣體為止．共用去稀鹽酸40.0克，稱量燒杯中剩余物質質量為47.8克（不含燒杯質量，假定鈣片中其他成分不與鹽酸反應）．
求：
①生成二氧化碳的質量．
②稀鹽酸中溶質的質量分數．
③通過計算判斷鈣片中碳酸鈣的含量標注是否屬實．

			


			

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				科目：初中化學
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（2007?宣武區(qū)二模）家中燒開水的鋁壺和盛放開水的暖瓶，使用時間長了易結水垢．因為硬水中含有較多的可溶性的鈣、鎂化合物，其中碳酸氫鈣[Ca（HCO3）2]受熱易分解，生成水和大量的氣體，還有一種難溶性的化合物，它是水垢的成分之一．
【問題】碳酸氫鈣受熱分解的另外兩種生成物是什么？
【假設】①你認為生成物中的固體可能是
CaCO3
CaCO3
，理由是
根據質量守恒定律確定該固體是含鈣的化合物，又因為該固體是難溶物，所以可能為碳酸鈣
根據質量守恒定律確定該固體是含鈣的化合物，又因為該固體是難溶物，所以可能為碳酸鈣
．
②小紅認為生成物中的氣體可能是O2，與你的假設是否一致，說明理由
不一致，氣體應為二氧化碳，根據質量守恒定律，反應前后原子的種類和個數不變，若為氧氣，反應前后差一個碳原子
不一致，氣體應為二氧化碳，根據質量守恒定律，反應前后原子的種類和個數不變，若為氧氣，反應前后差一個碳原子
．
【實驗】依據你的假設設計實驗方案（注：寫清操作步驟、現(xiàn)象、結論）






假設①的方案




假設②的方案

寫出假設②方案中涉及的化學方程式
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
．


			


			

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