Question

（2011?安陽二模）金屬與人類生活密切相關(guān)，請回答下列有關(guān)金屬的問題．
（1）請寫出用硫酸除去鐵銹的化學(xué)方程式．
（2）在AgNO₃和Al（NO₃）₃的混合溶液中加入一定量的鋅粒，充分反應(yīng)后過濾，所得濾液中一定含有的溶質(zhì)有哪些？可能含有的溶質(zhì)是什么？

Answer 1

【答案】分析：（1）用硫酸除去鐵銹即鐵銹的主要成分氧化鐵與硫酸反應(yīng)而溶解在硫酸中，反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)過程中元素的化合價都不改變；
（2）在AgNO₃和Al（NO₃）₃的混合溶液中加入一定量的鋅粒，根據(jù)三種金屬活動性強(qiáng)弱關(guān)系鋁＞鋅＞銀，鋅粒只置換混合溶液中的硝酸銀得到銀和硝酸鋅；分析加入鋅粒的量對反應(yīng)的影響，判斷反應(yīng)后所得溶液中所含溶質(zhì)的情況．
解答：解：
（1）鐵銹的主要成分氧化鐵與硫酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成硫酸鐵和水，化學(xué)方程式為Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；
（2）在AgNO₃和Al（NO₃）₃的混合溶液中加入一定量的鋅粒，鋅粒置換硝酸銀得到銀和硝酸鋅，因此反應(yīng)后所得溶液一定含有不與鋅粒反應(yīng)的硝酸鋁、反應(yīng)生成的硝酸鋅，若鋅足量或過量則硝酸銀完全反應(yīng)，溶液中不再含有硝酸銀，若鋅的量不足則溶液中仍含有未完全反應(yīng)的硝酸銀；
故答案為：（1）Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；（2）一定含有Zn（NO₃）₂和Al（NO₃）₃，可能含有AgNO₃．
點評：在金屬活動性順序中，活動性強(qiáng)的金屬能將活動性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來．