Question

(12分)某學生在課外活動中用鐵粉(含雜質且雜質不參加反應)和稀硫酸反應制

取氫氣。所做5次實驗結果記錄如下表(每次實驗產生的氫氣全部被收集，且體積在相同

條件下測定。該條件下氫氣的密度是0．089∥L)，

 

 

根據(jù)上述實驗結果進行分析、計算，并回答下列問題：

(1)上述實驗中，鐵粉一定過量的實驗編號是_________；

(2)鐵粉的純度是________；

(3)計算稀硫酸的質量分數(shù)(要求寫出計算過程，計算結果精確到0.1)。

 

Answer 1

(1)5     (2分)                      (2)96．5％(3分)

(3)解：根據(jù)表中所給數(shù)據(jù)分析，確定3組實驗恰好完全反應……………………(1分)

設生成2．24 L氫氣需H₂S0₄的質量為m

Fe  +  H₂S0₄ =  FeS0₄+H₂↑………………………………………………(2分)

98             2

        m       2．24 L×0．089 g／L

98/m=2/ (2．24 L×0．089 g／L)

m=9．8 g………………………………………………………………(2分)

稀硫酸的質量分數(shù)=9.8g/50g×l00％=19．6％………………………………………(1分)

答：稀硫酸的質量分數(shù)是19．6％。    (1分)

解析:略