Question

（2009?天河區(qū)二模）（1）只用一種試劑，即可以將碳酸氫鈉、氯化鈉、硝酸鋇、碳酸鋇這四種白色粉末區(qū)分開來，這種試劑是

H₂SO₄

（填化學(xué)式），并寫出該試劑與硝酸鋇反應(yīng)的化學(xué)方程式

Ba（NO₃）₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HNO₃

．
（2）赤鐵礦（主要成分為Fe₂O₃ ）在高爐里與還原性氣體反應(yīng)生成單質(zhì)鐵的化學(xué)方程式是

3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂

．

Answer 1

分析：根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行分析，碳酸氫鈉能與酸反應(yīng)生成氣體，氯化鈉與酸不反應(yīng)，硝酸鋇能與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，碳酸鋇能使硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氣體，一氧化碳具有還原性，能與氧化鐵高溫反應(yīng)生成鐵和二氧化碳．

解答：解：（1）碳酸氫鈉能與酸反應(yīng)生成氣體，氯化鈉與酸不反應(yīng)，硝酸鋇能與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，碳酸鋇能使硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氣體，故可以使用硫酸鑒別，硫酸能與硝酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硝酸，故填：H₂SO₄，Ba（NO₃）₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HNO₃；
（2）一氧化碳能與氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，故填：3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂．

點評：本題考查了常見物質(zhì)的鑒別，完成此題，可以依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行．