100g稀硫酸恰好能跟50g 16%的氫氧化鈉溶液完全中和，求：
（1）稀硫酸中溶質的質量分數(shù)．
（2）反應后所得硫酸鈉溶液中溶質的質量分數(shù)．

解：設參加反應的純硫酸的質量為x，生成的硫酸鈉的質量為y
2NaOH+H2SO4═Na2SO4 +2H2O
80 98 142
50g×16% x y

解得：x=9.8g
y=14.2g
（1）稀硫酸中溶質的質量分數(shù)為：=9.8%；
（2）反應后所得硫酸鈉溶液中溶質的質量分數(shù)為：≈9.5%
答：（1）稀硫酸中溶質的質量分數(shù)為9.8%；
（2）反應后所得硫酸鈉溶液中溶質的質量分數(shù)為9.5%．
分析：根據(jù)反應的化學方程式進行計算，求出參加反應的純硫酸的質量和生成的硫酸鈉的質量，然后根據(jù)溶質質量分數(shù)公式求出溶液的溶質質量分數(shù)．
點評：本題考查了根據(jù)化學方程式的計算，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

在課堂中，同學們用硫酸、硝酸鋇、氫氧化鈉、碳酸鉀四種物質的溶液，進行復分解反應發(fā)生條件的探究．
（1）通過判斷上述四種溶液兩兩之間能否發(fā)生反應，寫出其中符合下列條件的化學方程式．
有沉淀生成的反應：
H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O
H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O
．
（2）下面圖1是HCl和NaOH在水中解離的微觀示意圖；圖2是稀鹽酸和氫氧化鈉反應的微觀過程示意圖．

①鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生反應的微觀實質是什么？
氫離子和氫氧根離子生成水分子或H++OH-=H2O
氫離子和氫氧根離子生成水分子或H++OH-=H2O
．
②通過課堂上的探究能發(fā)現(xiàn)：在溶液中，除了H+和OH-不能大量共存外，
Ba2+和SO42-
Ba2+和SO42-
（填兩種離子符號）也不能大量共存．
（3）利用上述四種物質的溶液完成實驗后，將所得物質混合并過濾，得到一種無色溶液．
①經(jīng)測定，該溶液顯酸性．則該溶液中一定含有的離子是
K+、NO3-、H+、Na+
K+、NO3-、H+、Na+
．（至少寫4種離子符號）
②為驗證該溶液中可能含有的離子是否存在，我設計如下實驗進行驗證．（驗證一種離子即可）
溶液中可能含有的離子 設計實驗驗證（實驗步驟、現(xiàn)象及對應的結論）
SO42-
SO42-
加入硝酸鋇溶液，若有沉淀則含有該離子
加入硝酸鋇溶液，若有沉淀則含有該離子
（4）100g稀鹽酸恰好跟100g溶質質量分數(shù)為16%的氫氧化鈉溶液完全反應，求所得溶液中溶質的質量分數(shù)．

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科目：初中化學 來源： 題型：

100g稀硫酸恰好能跟50g 16%的氫氧化鈉溶液完全中和，求：
（1）稀硫酸中溶質的質量分數(shù)．
（2）反應后所得硫酸鈉溶液中溶質的質量分數(shù)．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

100g稀硫酸恰好能跟50g 16%的氫氧化鈉溶液完全中和，求：
（1）稀硫酸中溶質的質量分數(shù)．
（2）反應后所得硫酸鈉溶液中溶質的質量分數(shù)．

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科目：初中化學 來源：《第10單元 酸和堿-12單元 化學與生活》2012年單元測試卷（海口十中）（解析版） 題型：解答題

100g稀硫酸恰好能跟50g 16%的氫氧化鈉溶液完全中和，求：
（1）稀硫酸中溶質的質量分數(shù)．
（2）反應后所得硫酸鈉溶液中溶質的質量分數(shù)．

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