已知碳酸鈉穩(wěn)定而碳酸氫鈉（NaHC03）不穩(wěn)定，受熱易分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaHCO3
加熱
.
Na2C03+C02↑+H20．現(xiàn)取碳酸氫鈉和碳酸鈉的混合物10g，加熱到質(zhì)量不再改變?yōu)橹梗Ｓ喙腆w質(zhì)量為6.9g．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)后生成C02的質(zhì)量為3.1g
B．原混合物中NaHC03的質(zhì)量為4.2g
C．反應(yīng)后生成C02和H20的質(zhì)量比是22：9
D．原混合物中Na2C03的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%
此反應(yīng)生成水和二氧化碳的質(zhì)量和為10g-6.9g=3.1g
設(shè)原混合物中NaHC03的質(zhì)量為m，生成的H2O的質(zhì)量為x，生成的CO2的質(zhì)量為3.1g-x．
2NaHCO3
270℃
.
Na2CO3+H2O↑+CO2↑△m
168184462
m x y3.1g

168
m
=
18
x
=
44
y
=
62
3.1g

解之為：x=0.9g y=2.2g，m=8.4g
則生成的CO2的質(zhì)量為：2.2g
則CO2和H2O的質(zhì)量比為：9：22，
原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：
10g-8.4g
10g
×100%=16%．
故選CD．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在反應(yīng)x+2y=R+2M中，當(dāng)1.6gx與y完全反應(yīng)后，生成4.4gR，且反應(yīng)生成的R和M的質(zhì)量之比為11∶9，則在此反應(yīng)中y和M的質(zhì)量之比                           (     )
A．23∶9　　　　B．16∶9　　C．32∶9　D．46∶9

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

）某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取用2.0 g石灰石樣品，把25.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸分五次加入樣品中（樣品中的雜質(zhì)既不與鹽酸反應(yīng)，也不溶解于水），每次充分反應(yīng)后都經(jīng)過(guò)濾、干燥、稱量，得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：
實(shí)驗(yàn)次數(shù)
1
2
3
4
5
稀鹽酸的累計(jì)加入量
5.0g
10.0g
15.0g
20.0g
25.0 g
剩余固體的質(zhì)量
1.5g
1.0g
0.5g
0.3g
0.3g
請(qǐng)計(jì)算：
（1）2.0g石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為   ，石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為     。
（2）請(qǐng)你繼續(xù)計(jì)算反應(yīng)生成溶液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計(jì)算過(guò)程和結(jié)果均保留一位小數(shù)）。

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：推斷題

（10分）某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取用2.0 g石灰石樣品，把25.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸分五次加入樣品中（樣品中的雜質(zhì)既不與鹽酸反應(yīng)，也不溶解于水），每次充分反應(yīng)后都經(jīng)過(guò)濾、干燥、稱量，得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：
實(shí)驗(yàn)次數(shù)
1
2
3
4
5
稀鹽酸的累計(jì)加入量
5.0g
10.0g
15.0g
20.0g
25.0 g
剩余固體的質(zhì)量
1.5g
1.0g
0.5g
0.3g
0.3g
請(qǐng)計(jì)算：
（1）2.0g石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為     ，石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為      。
（2）請(qǐng)你繼續(xù)計(jì)算反應(yīng)生成溶液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計(jì)算過(guò)程和結(jié)果均保留一位小數(shù)）

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：推斷題

（5分）
有氯酸鉀和二氧化錳的混合物共27．5 g，加熱使之反應(yīng),待反應(yīng)至不再有氣體生成后，將試管冷卻、稱量，得到剩余固體17．9 g。求：
⑴制取氧氣的質(zhì)量是多少g?（2分）
⑵剩余固體中含有哪些物質(zhì)？各為多少克？（3分）

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

Na2CO3和NaCl的混合物12.6g，加入50g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，得到溶液質(zhì)量為58.2g．計(jì)算：
（1）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量是多少？．
（2）反應(yīng)后得到的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

某同學(xué)欲配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的鹽酸溶液．現(xiàn)有一瓶未知深度的鹽酸，為測(cè)定瓶?jī)?nèi)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取該溶液73g于燒杯中，加入15g石灰石（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）恰好完全反應(yīng)后，稱得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量是83.6g，請(qǐng)根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：
（1）發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____；
（2）生成氣體的質(zhì)量______；
（3）根據(jù)氣體的質(zhì)量列出求解鹽酸中質(zhì)質(zhì)量（X）的比例式為_(kāi)_____；
（4）瓶?jī)?nèi)鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______；
（5）若取一定量的瓶?jī)?nèi)溶液配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的鹽酸溶50g，需加入水的質(zhì)量是______．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

把干燥、純凈的氯酸鉀和二氧化錳的混合物15.5g裝人大試管中，加熱制取氧氣．待反應(yīng)完全后，將試管冷卻、稱量，得到10.7g固體物質(zhì)．該反應(yīng)化學(xué)方程式為：2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+3O2↑
（1）二氧化錳在該反應(yīng)中，它的______和______沒(méi)有改變．
（2）根據(jù)______定律，可制得氧氣______g．
（3）15.5g氯酸鉀和二氧化錳混合物中含二氧化錳質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組為測(cè)定生石膏的組成（CaSO4?xH2O），即測(cè)x的值，做了如下實(shí)驗(yàn)，將含結(jié)晶水的硫酸鈣放在坩堝中加熱，加熱前和加熱后都進(jìn)行稱量，隨著實(shí)驗(yàn)次數(shù)的增加，加熱的時(shí)間不斷延長(zhǎng)．它們的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)理如下：
實(shí)驗(yàn)順序
（按序延長(zhǎng)加熱時(shí)間）		固體質(zhì)量/g
加熱前加熱后
13.443.26
23.443.12
33.442.90
43.442.90
53.442.80
63.442.78
73.442.72
83.442.72
利用數(shù)據(jù)可繪制成以下圖象：

（1）利用實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，通過(guò)計(jì)算推斷生石膏的化學(xué)式．
（2）通過(guò)計(jì)算解釋圖象中產(chǎn)生AB段的原因．

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