Question

將20克硫酸鈉和碳酸鈉的混合物加入到200克稀硫酸中，恰好完全反應，放出氣后，所得溶液的質(zhì)量為215.6克．
求：
（1）CO₂的質(zhì)量；
（2）稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分數(shù)；
（3）反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)化學反應可知，質(zhì)量的變化是二氧化碳氣體的放出導致的，也就是說二氧化碳的質(zhì)量等于質(zhì)量的變化值．
（2）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量計算出硫酸的質(zhì)量．
（3）反應后溶質(zhì)有兩部分：原有硫酸鈉和生成的硫酸鈉．

解答：解：（1）根據(jù)化學反應可知，二氧化碳的質(zhì)量等于質(zhì)量的變化值，所以二氧化碳的質(zhì)量=200+20-215.6=4.4克．
（2）設(shè)生成4.4克二氧化碳氣體需要硫酸的質(zhì)量是X，生成硫酸鈉的質(zhì)量為Y，需要碳酸鈉的質(zhì)量是Z．
Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑
106     98    142       44
 Z      X      Y        4.4克

98

44

═

X

4.4克

得：X=9.8克

142

44

═

Y

4.4克

得：Y=14.2克

106

44

═

Z

4.4克

得：Z=10.6克
∴稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分數(shù)=

9.8克

200克

×100%═4.9%．
（3）根據(jù)（2）的計算，原混合物中硫酸鈉的質(zhì)量=20克-10.6克=9.4克；生成的硫酸鈉的質(zhì)量為14.2克．
反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=

9.4克+14.2克

215.6克

×100%═10.95%．
答：CO₂的質(zhì)量為4.4克；稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分數(shù)為4.9%；反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10.95%．

點評：本題的關(guān)鍵是知道質(zhì)量的變化值等于二氧化碳的質(zhì)量，注意（3）中溶質(zhì)有兩部分組成，即原有硫酸鈉和生成的硫酸鈉．