Question

向一定量的飽和NaOH溶液中加入少量Na₂O固體，恢復到原來溫度時，下列說法中正確的是（　�。�

A、溶液中Na⁺總數(shù)不變

B、單位體積內的OH^-數(shù)目不變

C、溶質的質量分數(shù)變大

D、溶液的質量不變

Answer 1

分析：根據(jù)Na₂O溶于水發(fā)生如下反應：Na₂O+H₂O═2NaOH可知，向氫氧化鈉飽和溶液中投入一小塊Na₂O固體，會因發(fā)生反應而消耗飽和溶液中的水而析出固體，變化后的溶液仍為飽和溶液，由于“恢復至原來溫度”，飽和溶液的溫度不變，即氫氧化鈉的溶解度也不變，則溶質質量分數(shù)也不變．

解答：解：A、原氫氧化鈉溶液是飽和的，反應消耗了水，生成了氫氧化鈉，生成的氫氧化鈉不能溶解，而且溶液中還析出氫氧化鈉，則溶液中的Na⁺總數(shù)也會減少，故A錯誤；
B、原氫氧化鈉溶液是飽和的，反應消耗了水，生成了氫氧化鈉，生成的氫氧化鈉不能溶解，而且溶液中還析出氫氧化鈉，由于溶液溫度不變，變化后所得溶液仍為氫氧化鈉的飽和溶液，同種溶質的同一溫度下的飽和溶液的溶質質量分數(shù)相等，所以氫氧化鈉飽和溶液的質量分數(shù)不變，即單位體積內的OH^-數(shù)目也不變，故B正確；
C、原氫氧化鈉溶液是飽和的，反應消耗了水，生成了氫氧化鈉，反應后恢復到原來溫度，溶液仍飽和，且會析出剩余固體，溶質質量減少，溶質質量分數(shù)減小，故C錯誤；
D、原氫氧化鈉溶液是飽和的，反應消耗了水，生成了氫氧化鈉，反應后恢復到原來溫度，溶液仍飽和，且會析出剩余固體，溶液中的溶質和溶劑都減少了，溶液的質量也減少，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查飽和溶液及溶解度，注意根據(jù)飽和溶液溶劑水的減少而析出固體溶質的特點，分析飽和溶液的變化是解決本題的基本思路．