Question

【題目】某班同學為驗證碳酸鈉的化學性質(zhì)，向盛有碳酸鈉的試管中加入一定量的稀鹽酸，迅速用帶導氣管的橡膠塞塞緊試管口，并將導管另一端通入盛有澄清石灰水的試管中（如圖所示）。請回答下列問題：

（1）右側(cè)試管中澄清石灰水變渾濁，寫出該反應的化學方程式_____。

（2）實驗結(jié)束后，將兩支試管中的所有物質(zhì)倒入同一個廢液缸中，充分反應后得到澄清溶液。同學們對廢液中溶質(zhì)的成分進行如下探究（忽略二氧化碳的影響）：

（提出問題）

廢液中溶質(zhì)的成分是什么？

（做出猜想）

猜想一：CaCl2、NaCl和HCl

猜想二：CaCl2、NaCl和Na2CO3

猜想三：_____；

（進行討論）

經(jīng)過討論，同學們一致認為猜想_____是錯誤的。

（設計實驗）請完成實驗報告

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
取少量廢液于試管中，加入_____；	_____	猜想一成立

（反思拓展）

最終同學們確認了廢液中溶質(zhì)的成分。若將廢液直接排入鑄鐵管道引起的危害是_____，你認為該廢液的處理方法是_____。

Answer 1

【答案】Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O CaCl2、NaCl 二 鋅粒等 產(chǎn)生氣泡等 污染地下水或者腐蝕管道 加入過量石灰石處理

【解析】

二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水,碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳。

（1）右側(cè)試管中澄清石灰水變渾濁，是二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水，對應的化學方程式為。

（2）

[做出猜想]

猜想一：CaCl2、NaCl和HCl（酸過量）

猜想二：CaCl2、NaCl和Na2CO3．（猜想不合理，因為題目提示是澄清溶液，則不存在能相互反應生成沉淀的氯化鈣和碳酸鈉）

猜想三：CaCl2、NaCl；（為恰好完全反應）

[設計實驗]

鋅和稀鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣。

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
取少量廢液于試管中，加入鋅粒等；	產(chǎn)生氣泡等	猜想一成立

[反思拓展]

最終同學們確認了廢液中溶質(zhì)的成分。由于是酸性廢液，所以若將廢液直接排入鑄鐵管道引起的危害是污染地下水或者腐蝕管道，廢液的處理方法是加入過量石灰石處理。