Question

（2009?西寧）為了測定某純堿樣品（雜質(zhì)為氯化鈉）中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．現(xiàn)稱取純堿樣品25.0g，將其配成溶液，當(dāng)加入稀鹽酸200.0g時，恰好完全反應(yīng)，共收集到8.8g二氧化碳?xì)怏w．請計算：
（1）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量算出碳酸鈉的質(zhì)量，用碳酸鈉的質(zhì)量除以純堿樣品的質(zhì)量乘以百分之百；（2）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量算出參加反應(yīng)的氯化氫的質(zhì)量，用氯化氫的質(zhì)量除以200g，乘以百分之百即可．

解答：解：設(shè)要生成8.8g二氧化碳?xì)怏w，需要參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為X，參加反應(yīng)的氯化氫的質(zhì)量為Y，則：
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106     73             44
X       Y               8.8g
根據(jù)：

106

44

=

X

8.8g

解得X=21.2g，根據(jù)：

73

44

=

Y

8.8g

解得Y=14.6g；
（1）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

21.2g

25g

×100%=84.8%；
（2）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

14.6g

200g

×100%=7.3%，
答：樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為84.8%，稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%．
故答案為：（1）84.8%；（2）7.3%．

點評：本題主要考查化學(xué)方程式的書寫和有關(guān)化學(xué)方程式的計算，難度較小，主要是關(guān)于溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算．