Question

如圖是某同學在廚房里看到的食用純堿(主要成分是Na₂CO₃)包裝袋信息，他帶了一包食用純堿到學校實驗室。

(1)為測定室溫下Na₂CO₃的溶解度，在編號為A、B、C、D的四個燒杯中各加入室溫下的水100g。并分別加入取自實驗室的Na₂CO₃固體，攪拌至充分溶解。實驗數據記錄如下表：

  [來源:學科網ZXXK]

分析上述數據可知，燒杯編號為  ▲  中的溶液是飽和溶液。室溫下，

  Na₂CO₃的溶解度是  ▲  克。

(2)為確定食用純堿的純度，稱取自帶的食用純堿5.4g放人燒杯中，再滴加鹽酸至剛好完全反應，共用去稀鹽酸25g，得溶液質量為28.2g(反應的化學方程式為：2HCI+Na₂CO₃＝2NaCI+H₂O+CO₂↑，雜質溶于水且與鹽酸不反應)。通過計算判斷該食用純堿中碳酸鈉的質量分數是否與包裝信息相符。(計算結果精確到0.1％) 

Answer 1

（1）C、D  　　　　　　　　　　40

（2）設純堿樣品中碳酸鈉的質量分數為x

　CO2的質量＝5.4克＋25克－28.2克＝2.2克

　　　　Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑

  　　　106                      44

  　　5.4克x　　　　　　　　　　2.2克

＝　　　x＝98.1%>98%　∴符合。[來源:學&科&網Z&X&X&K]

答：純堿樣品中碳酸鈉的質量分數為98.1%，符合包裝信息。