Question

實驗室常用氯化銨晶體和堿石灰（NaOH和CaO的混合物，有很強的吸水性，常作干燥劑）在加熱的條件下，制取氨氣（NH₃），反應原理為NH₄Cl+NaOH

△   .

NH₃↑+NaCl+H₂O．氨氣極易溶于水，且能使?jié)駶櫟淖仙�石蕊試紙變藍，現結合下列實驗裝置（儀器）圖回答有關何題：

（1）制取氨氣的裝置應選擇

A

（填番號），但缺少的儀器是

酒精燈

（填名稱）；
（2）收集氨氣的裝置可選擇

E

（填“D”或“E”或“F”），如果選擇了G，那么氣體應由

b

（填“a”或“b”）進入；
（3）濃硫酸

不能

（填能或不能）作干燥氨氣的干燥劑，還可以選用

堿石灰

（填名稱）作干燥劑干燥氨氣；
（4）收集氨氣時驗滿的方法是

將濕潤的紅色石蕊試紙靠近瓶口，變藍即滿

．

Answer 1

分析：（1）根據反應物的狀態(tài)和反應條件選擇制取裝置；
（2）根據氣體的物理性質選擇收集方法；
（3）氨氣能和酸反應，不能選擇酸性干燥劑；
（4）根據氨氣的性質確定檢驗方法．

解答：解：（1）實驗室常用加熱氯化銨和堿石灰兩種固體混合物來制取氨氣，故選擇A裝置；A裝置中缺少加熱儀器酒精燈．
故答案為：A；酒精燈．
（2）因為氨氣極易溶于水，密度比空氣小，故用向下排空氣法收集；如果選擇了G，因為密度小于空氣的密度，氣體應由從b端進入．
故答案為：E；b．
（3）因為氨氣能和酸反應，故不能用濃硫酸干燥，可以用堿石灰或燒堿干燥；
故答案為：不能；堿石灰．
（4）氨氣是堿性氣體，能使紅色石蕊試紙變藍，所以驗滿時，將濕潤的紅色石蕊試紙靠近瓶口，變藍即滿．
故答案為：將濕潤的紅色石蕊試紙靠近瓶口，變藍即滿．

點評：根據制取氨氣的反應特點和氨氣的性質，結合氣體的收集方法回答此題；此類實驗題在中考中占的比例較大，難度也比較大．