(12分)以下是甲、乙兩同學(xué)對有關(guān)鎂與鹽酸反應(yīng)的系列研究。
研究一:鎂與鹽酸反應(yīng)過程中的能量變化以及反應(yīng)速率的變化:
(1)反應(yīng)中試管外壁發(fā)燙,說明鎂與稀鹽酸反應(yīng)是   反應(yīng)(填
“吸熱”或“放熱”)。
(2)實(shí)驗(yàn)測得鎂片產(chǎn)生氣體的速率(v)與時間(t)的關(guān)系如圖所示,
則t1~t2時間內(nèi)反應(yīng)速率逐漸加快的主要原因是     

研究二:反應(yīng)后所得溶液的酸堿性探究:
(3)甲同學(xué)反應(yīng)后用pH試紙測定試管中溶液的酸堿性,發(fā)現(xiàn)pH小于7,說明甲同學(xué)所得溶
液呈   性(選填“酸”“堿”或“中”)。
甲同學(xué):猜想Ⅰ:稀鹽酸過量,使溶液pH小于7;猜想Ⅱ:氯化鎂溶液pH小于7。為
驗(yàn)證猜想,甲同學(xué)需測定   溶液的酸堿性,實(shí)驗(yàn)表明該溶液顯弱酸性。
(4)乙同學(xué)重復(fù)甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)時,發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后所得試管中溶液pH大于7。發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)與甲同學(xué)實(shí)
驗(yàn)不同的是,反應(yīng)后的試管中鎂條有剩余。乙同學(xué)猜想可能是鎂與熱水反應(yīng)生成了堿性
物質(zhì)。乙同學(xué)為驗(yàn)證猜想,在滴有兩滴酚酞的熱水中放入一段打磨過的鎂條,觀察到溶
液很快變?yōu)榧t色,同時還觀察到鎂條表面有氣體生成,收集并點(diǎn)燃該氣體,發(fā)現(xiàn)能燃燒,
請根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象寫出鎂與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式    
(5)金屬氯化物溶液pH值大小與金屬的活動性有關(guān),如氯化鈉溶液顯中性,氯化鎂溶液顯弱酸性,則氯化鉀溶液顯   性。
(6)活潑金屬能與水在一定條件下反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)鈉與冷水劇烈反應(yīng),產(chǎn)生大量的氣體。由
此可見金屬與水反應(yīng)與金屬的活動性順序   (填“有關(guān)”或“無關(guān)”)。
研究三:金屬活動性強(qiáng)弱與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系:
下圖為鎂原子、鈣原子和鋇原子結(jié)構(gòu)示意圖。已知其中Ba的活動性最強(qiáng),據(jù)此推測,金屬的活動性除與原子的最外層電子數(shù)有關(guān),還與   有關(guān)。

研究四:確定鎂條的成分:
稱取3.2g表面被氧化的鎂條, 放入100g稀鹽酸中恰好完全反應(yīng),生成氣體0.2g。求:
(7)此鎂條中金屬鎂的質(zhì)量。(寫出計算過程,共3分)
(8)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)   。(計算結(jié)果保留一位小數(shù))

研究一:(1) 放熱    (2) 鎂與稀鹽酸反應(yīng)放熱,加快反應(yīng)速率
研究二:(3) 酸性  氯化鎂    (4) Mg +2H2O ="==" Mg(OH) 2↓+H2
(5)中性  (6)有關(guān)     
研究三:電子層數(shù)
研究四: (7)m(Mg)=2.4g    (8) 11.1%

解析試題分析:研究一:(1) 反應(yīng)中試管外壁發(fā)燙,說明鎂與稀鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)
(2)實(shí)驗(yàn)測得鎂片產(chǎn)生氣體的速率(v)與時間(t)的關(guān)系如右圖所示,則t1~t2時間內(nèi)反應(yīng)速率逐漸加快的主要原因是:鎂與稀鹽酸反應(yīng)放熱,加快反應(yīng)速率
研究二:(3)用pH試紙測定試管中溶液的酸堿性,發(fā)現(xiàn)pH小于7,說明甲同學(xué)所得溶液呈酸性;甲同學(xué):猜想Ⅰ:稀鹽酸過量,使溶液pH小于7;猜想Ⅱ:氯化鎂溶液pH小于7,因?yàn)橹饕且驗(yàn)槿芤猴@酸性,所以只要測定氯化鎂溶液的酸堿性,實(shí)驗(yàn)表明該溶液顯弱酸性
(4)在滴有兩滴酚酞的熱水中放入一段打磨過的鎂條,觀察到溶液很快變?yōu)榧t色,,說明反應(yīng)形成了一種堿,同時還觀察到鎂條表面有氣體生成,收集并點(diǎn)燃該氣體,發(fā)現(xiàn)能燃燒,可以判斷是氫氣,所以鎂與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式:Mg +2H2O ="==" Mg(OH) 2↓+H2
(5)金屬氯化物溶液pH值大小與金屬的活動性有關(guān),如氯化鈉溶液顯中性,氯化鎂溶液顯弱酸性,從中可以得出結(jié)論:金屬的活動性越強(qiáng),形成的金屬氯化物溶液顯中性,而鉀的活動性比鈉強(qiáng),故氯化鉀溶液顯中性
(6)活潑金屬能與水在一定條件下反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)鈉與冷水劇烈反應(yīng),產(chǎn)生大量的氣體。而金屬鎂要與熱水反應(yīng),說明金屬與水反應(yīng)與金屬的活動性順序有關(guān)
研究三:金屬鎂的原子核外有3個電子層,金屬鈣的原子核外有4個電子層,金屬鋇的原子核外有6個電子層,而Ba的活動性最強(qiáng),據(jù)此推測,金屬的活動性除與原子的最外層電子數(shù)有關(guān),還與電子層數(shù)有關(guān)
研究四:根據(jù)反應(yīng):Mg+ 2HCl="==" MgCl2 + H2↑中氫氣與Mg的質(zhì)量關(guān)系,即可求出鎂的質(zhì)量,還發(fā)生了一個反應(yīng):MgO+2HCl==MgCl2+H2O, 反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)是MgCl2,先根據(jù)方程式,算出MgCl2的質(zhì)量,再計算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
解:設(shè)金屬鎂的質(zhì)量為x,生成MgCl2的質(zhì)量為y
Mg+ 2HCl="==" MgCl2 + H2
24           95      2
X            y      0.2g
(7) 24:2=x:0.2g      x=2.4g
95:2=y:0.2g      y=9.5g
(8)由于MgO的質(zhì)量=3.2g-2.4g=0.8g,設(shè)生成的MgCl2的質(zhì)量為z
MgO+2HCl==MgCl2+H2O
95
0.8g          z 
40:95=0.8g:z       z=1.9g
故MgCl2的質(zhì)量的總質(zhì)量=9.5g+1.9g=11.4g
而溶液的總質(zhì)量=3.2g+100g-0.2g=103g
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=11.4g/103g×100%=11.1% 
考點(diǎn):化學(xué)反應(yīng)中的熱現(xiàn)象,溶液的酸堿度,化學(xué)方程式的書寫,金屬的活動性,根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計算

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:問答題

化學(xué)與生活息息相關(guān),請你用化學(xué)知識回答以下生活中的問題.
(1)碘酒是家庭常備藥,碘酒中的溶劑是_________(寫化學(xué)式)
(2)炎熱的夏季自行車車胎容易爆裂,原因是_______________;
(3)鋁制品抗腐蝕性能很好,原理是__________________(用化學(xué)方程式表示)
(4)現(xiàn)有①黃瓜②豆腐③饅頭④雞蛋,其中富含蛋白質(zhì)的是_______(填序號)

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:探究題

根據(jù)下圖四個化學(xué)實(shí)驗(yàn),回答問題:(提示:Cu與Zn的合金稱為黃銅)

(1)描述實(shí)驗(yàn)a中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象            。
(2)要證明Cu、Zn、Ag的活動性順序,必須要做的實(shí)驗(yàn)是          (填實(shí)驗(yàn)序號)。
(3)在c實(shí)驗(yàn)后的剩余溶液中,一定有的溶質(zhì)是            ,可能有的溶質(zhì)是         ,為了確定可能有的溶質(zhì),可加入          (填選項(xiàng)序號)
Ⅰ.氯化鋇溶液   Ⅱ.氫氧化銅   Ⅲ.氫氧化鈉溶液   Ⅳ.鋅粒
(4)為了測定d中稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),取20g該黃銅樣品于燒杯中,向其中分4次加入該稀硫酸,充分反應(yīng)。每次所用稀硫酸的質(zhì)量及剩余固體的質(zhì)量記錄于下表:

 
 
加入稀硫酸的質(zhì)量(g)
 
充分反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量(g)
 
第1次
 
25
 
16.75
 
第2次
 
25
 
13.5
 
第3次
 
25
 
m
 
第4次
 
25
 
12.0
 
 
試回答下列問題:
Ⅰ.上述表格中m的值為              ;
Ⅱ.該稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?(根據(jù)化學(xué)方程式計算)

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:探究題

取銅、鋅混合粉末,在空氣中充分灼燒后,加入稀硫酸至固體恰好溶解,再加入一定量的鐵粉,充分反應(yīng)后過濾,得到濾渣和濾液.
(1)濾渣中一定有    ;濾液中溶質(zhì)一定有                
(2)設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案,探究濾渣成分和與濾渣成分對應(yīng)的濾液中溶質(zhì)成分,寫出實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期現(xiàn)象及結(jié)論.

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:探究題

小聰同學(xué)家新?lián)Q了水龍頭,從說明書上了解到該水龍頭是銅質(zhì)鍍鉻。好奇的小聰想探究鉻(Cr)與常見金屬鐵、銅的活動性強(qiáng)弱,邀請你一同參加。
【知識回放】金屬活動性順序:K  Ca  Na  Mg   Al  Zn     Sn  Pb(H)      Hg  Ag  Pt  Au,請你在橫線上填寫對應(yīng)金屬的元素符號。
【作出猜想】猜想1.Cr>Fe>Cu; 猜想2. Fe>Cu >Cr; 猜想3.你的猜想是       。
【查閱資料】(1)鉻是銀白色有光澤的金屬,在空氣中其表面能生成抗腐蝕的致密的氧化膜。
(2)鉻能與稀硫酸反應(yīng),生成藍(lán)色的硫酸亞鉻(CrSO4)溶液。
【設(shè)計與實(shí)驗(yàn)】小聰同學(xué)取大小相等的三種金屬片,用砂紙打磨光亮;再取三支試管,分別放入等量的同種稀硫酸。

實(shí)驗(yàn)
 
試管1
 
試管2
 
試管3
 
實(shí)驗(yàn)
操作
 

 

 

 
實(shí)驗(yàn)
現(xiàn)象
 
鐵片表面產(chǎn)生氣泡較慢,溶液變?yōu)闇\綠色
 
鉻片表面產(chǎn)生氣泡較快,溶液變成為藍(lán)色
 
              
 
 
【結(jié)論與解釋】(1)小聰?shù)玫降慕Y(jié)論是猜想            正確。
(2)實(shí)驗(yàn)前用砂紙打磨金屬片的目的是                                    。
【知識運(yùn)用】
將鉻片投入FeSO4溶液中,反應(yīng)       (填“能”或“不能”)進(jìn)行。若能進(jìn)行,請你寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式                                           。

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:信息分析題

A是常見金屬單質(zhì),B、C是非金屬單質(zhì),且C是密度最小的氣體,甲是磁鐵礦的主要成分,乙是無色液體,它們之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件未標(biāo)明)。
  
(1)推斷甲、乙的化學(xué)式為甲       ,乙       ;
(2)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式                             。

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:信息分析題

為了達(dá)到收舊利廢節(jié)能減排的目的,從含有金屬鎂、鐵、銅的粉末中,分離和提取出重要化工原料MgSO4和有關(guān)金屬,實(shí)驗(yàn)過程如下:

請回答:
(1)操作①中被磁鐵吸引的金屬A是             ;金屬B是             
(2)操作b的名稱是                      ;該操作中需要使用玻璃棒,其作用是                                            。
(3)寫出步驟②所涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式:                                    ,該反應(yīng)的基本類型是                                。
(4)實(shí)驗(yàn)步驟②中除了加入適量的稀硫酸外,還可選用適量的下列試劑             (填標(biāo)號)。
a.硫酸銅溶液         b.氯化鈉溶液         c.硝酸銀溶液 

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:填空題

化肥對提高農(nóng)作物的產(chǎn)量具有重要作用,在硝酸鉀(KNO3)、硫酸銨[(NH42SO4]、尿素[CO(NH22]三種化肥中,屬于復(fù)合肥的是      ,不能與堿性物質(zhì)混合施用的是           

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:填空題

(6分)鹽酸是一種重要的化工原料,也是實(shí)驗(yàn)室中重要的化學(xué)試劑,初中化學(xué)中許多實(shí)驗(yàn)都用到了鹽酸。
(1)打開濃鹽酸的試劑瓶,觀察到瓶口有           產(chǎn)生。下列實(shí)驗(yàn)中一定不會用到鹽酸的是            (填序號)。
A.除去熟石灰中的石灰石     B.鑒別氯化鈉和碳酸鈉
C.實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳      D.除去鐵釘上的銹跡
(2)用鹽酸按照下圖的方式進(jìn)行中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn),其化學(xué)反應(yīng)方程式是                           ,向燒杯中逐滴滴入鹽酸至過量的過程中,能夠說明鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是                         。以下證明鹽酸過量的操作及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的敘述正確的是         (填序號)。

A.滴加石蕊溶液,攪拌后溶液變藍(lán)
B.另滴加氫氧化鈉溶液,攪拌后溶液顏色不變
C.加入蒸餾水,攪拌后溶液顏色不變
D.加入金屬Cu片,產(chǎn)生氣泡

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同步練習(xí)冊答案