Question

（2013?隨州）實(shí)驗(yàn)中學(xué)化學(xué)興趣小組為了測(cè)定某赤鐵礦石中Fe₂0₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取20克樣品放入燒杯中，再取稀鹽酸分五次加入燒杯中，每次均充分反應(yīng)（雜質(zhì)不溶于水，也不參加反應(yīng)），測(cè)得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

次  數(shù)	第1次	第2次	第3次	第4次	第5次
加入稀鹽酸的質(zhì)量（g）	2l	21	2l	2l	21
剩余固體的質(zhì)量（g）	16	12	8	4	4

求：（1）此赤鐵礦石中Fe₂0₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析：（1）由實(shí)驗(yàn)4、5可知固體剩余的質(zhì)量是雜質(zhì)的質(zhì)量，由雜質(zhì)的質(zhì)量可計(jì)算出赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量，由氧化鐵的質(zhì)量可計(jì)算出赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）關(guān)鍵1、2、3可知每21g稀鹽酸能反應(yīng)掉氧化鐵的質(zhì)量為4g，因此第4次加入稀鹽酸后，氧化鐵和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，由氧化鐵的質(zhì)量可以根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算出生成氯化鐵的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算出生成溶液中氯化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）由4、5次實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)可知最后剩余的4克為雜質(zhì)質(zhì)量，所以赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量為20g-4g=16g；
赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

16g

20g

×100%=80%．
（2）由分析可知，第4次加入稀鹽酸后，氧化鐵和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)；
設(shè)生成氯化鐵的質(zhì)量為x，則
Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O
160         325
16g          x

160

325

=

16g

x

解得x=32.5g
因此恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

32.5g

16g+21g×4

×100%=32.5%．
答：（1）此赤鐵礦石中Fe₂0₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%．
（2）恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32.5%．

點(diǎn)評(píng)：掌握化學(xué)方程式的計(jì)算格式和規(guī)范性，學(xué)會(huì)分析表格并從中得到一些信息的方法．