為了探究鐵和硫酸銅溶液反應中量的關系．某興趣小組做了五組實驗．實驗結果記錄如下：
編號 加入鐵的質(zhì)量/g 硫酸銅溶液體積/ml 生成銅的質(zhì)量/g
1 1.12 10.0 1.28
2 x 10.0 2.56
3 3.36 10.0 3.84
4 4.48 10.0 4.98
5 5.60 20.0 y
則表格中記錄的x和y的數(shù)值應分別為（　�。�
A．2.24，4.98B．2.24，6.40C．3.36，5.12D．3.36，4.98
根據(jù)記錄可知，硫酸銅足量的情況下，加入的鐵與生成的銅的質(zhì)量比為1.12：1.28，分析前三次數(shù)據(jù)可知，硫酸銅足量，故第二次加入的質(zhì)量為2.24g，若硫酸銅足量，則加入4.48g鐵能生成銅的質(zhì)量為5.12g，而第四次試驗只得到4.98g銅，說明硫酸銅量不足，每10mL硫酸銅最多生成銅的質(zhì)量為4.98g，第五次實驗時，硫酸銅的體積為20mL，與5.60g鐵反應時硫酸銅有剩余，應該根據(jù)鐵的質(zhì)量求生成銅的質(zhì)量，所以生成銅的質(zhì)量為
5?60g
y
=
1?12g
1?28g
，y=6.40g，觀察選項，故選B．
練習冊系列答案
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科目：初中化學 來源： 題型：

30、為了探究鐵和銅的金屬活動性強弱，請根據(jù)實驗室現(xiàn)有的儀器和藥品條件（如下所列），通過填寫下表，完成對實驗方案的構思．
實驗藥品：試管、膠頭滴管、鑷子
實驗儀器：鐵釘、銅片、稀硫酸、硫酸鋅溶液、硫酸亞鐵溶液、硫酸銅溶

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

為了探究鐵和銅的金屬活動性強弱，請根據(jù)實驗室現(xiàn)有的儀器和藥品條件（如下所列），通過填寫下表，完成對實驗方案的構思．
實驗藥品：試管、膠頭滴管、鑷子
實驗儀器：鐵釘、銅片、稀硫酸、硫酸鋅溶液、硫酸亞鐵溶液、硫酸銅溶
方案 所選藥品 有關化學方程式
1 鐵釘、銅片、稀硫酸 Fe+H2SO4 ═FeSO4+H2↑
2 鐵釘、硫酸銅溶液 Fe+CuSO4 ═FeSO4+Cu

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為了探究鐵和銅的金屬活動性強弱，請根據(jù)實驗室現(xiàn)有的儀器和藥品條件（如下所列），通過填寫下表，完成對實驗方案的構思．
實驗藥品：試管、膠頭滴管、鑷子
實驗儀器：鐵釘、銅片、稀硫酸、硫酸鋅溶液、硫酸亞鐵溶液、硫酸銅溶
方案所選藥品有關化學方程式
1鐵釘、銅片、稀硫酸Fe+H2SO4 ═FeSO4+H2↑
2鐵釘、硫酸銅溶液Fe+CuSO4 ═FeSO4+Cu

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科目：初中化學 來源：2008-2009學年廣東省揭陽市普寧市華南學校九年級（下）月考化學試卷（3月份）（解析版） 題型：解答題

為了探究鐵和銅的金屬活動性強弱，請根據(jù)實驗室現(xiàn)有的儀器和藥品條件（如下所列），通過填寫下表，完成對實驗方案的構思．
實驗藥品：試管、膠頭滴管、鑷子
實驗儀器：鐵釘、銅片、稀硫酸、硫酸鋅溶液、硫酸亞鐵溶液、硫酸銅溶
方案所選藥品有關化學方程式
1鐵釘、銅片、稀硫酸Fe+H2SO4 ═FeSO4+H2↑
2鐵釘、硫酸銅溶液Fe+CuSO4 ═FeSO4+Cu

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科目：初中化學 來源： 題型：

為了探究鐵和硫酸銅溶液反應中量的關系，某興趣小組做了五組實驗，實驗結果記錄如下：

編號

加入鐵的質(zhì)量／g

硫酸銅溶液體／mL

生成銅的質(zhì)量／g

l

1.12

10.0

1.28

2

X

10.0

2.56

3

3.36

10.0

3.84

4

4.48

10.0

4.98

5

5.60

20.0

y

則表格中記錄的x和Y的數(shù)值應分別為　 ( )

A．2．24，4．98　　　 B．2．24，6．40　

C．3．36，5．12　　　 D．3．36，4．98

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