Question

5、現(xiàn)有四種物質：鐵絲、稀硫酸、氫氧化鈉溶液和氯化鋇溶液．兩兩混合后，發(fā)生的反應中置換反應只有一個，由此可以推斷金屬鐵的活動性比鋇

弱

（填“強”或“弱”）；發(fā)生的反應中復分解反應有

2

個，其中屬于中和反應的化學方程式為

H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O

．

Answer 1

分析：置換反應，單質與化合物生成單質與化合物的反應；
復分解反應，兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物；
中和反應，酸和堿生成鹽和水的反應．

解答：解：根據(jù)反應規(guī)律，金屬和酸、金屬和鹽可發(fā)生置換反應，根據(jù)題意四種物質中置換反應只有一個，而金屬鐵絲與稀硫酸反應可置換出氫氣，則可判斷金屬鐵與氯化鋇溶液不能發(fā)生置換，說明鐵的活動性不如鋇強；
酸、堿、鹽之間發(fā)生的反應都是復分解反應，硫酸與氫氧化鈉、硫酸與氯化鋇可生成水和沉淀符合復分解反應發(fā)生的條件，反應可以發(fā)生；而氫氧化鈉與氯化鋇無氣體、水和沉淀生成，反應不符合復分解反應發(fā)生的條件，反應不能發(fā)生．
硫酸和氫氧化鈉發(fā)生中和反應，化學方程式為H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O；
故答案為：弱；2；H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O．

點評：在金屬活動順序表中位于前面的金屬可把位于后面的金屬從其溶液中置換出來．