Question

現(xiàn)欲探究一固體混合物A的成分，已知其中可能含有Na₂SO₄、Na₂CO₃、MgO、CaCO₃、BaCl₂五種物質中的兩種或多種．按如圖所示進行實驗，出現(xiàn)的現(xiàn)象如圖所示（設過程中可能發(fā)生的反應都恰好完全反應）．

請你根據(jù)實驗現(xiàn)象推斷：
（1）白色沉淀D是

BaSO₄

白色沉淀是F

Mg（OH）₂

（寫化學式）
（2）混合物A中，一定存在的物質是

Na₂SO₄、MgO、BaCl₂

（寫化學式），不能確定是否含有的物質是

Na₂CO₃或CaCO₃

，理由是

這兩種物質都能與鹽酸反應生成二氧化碳

．
（3）濾液E中含有的酸根離子是

Cl^-

（寫化學式）
（4）寫出步驟③中一定發(fā)生的一個反應的化學方程式：

NaOH+HCl=NaCl+H₂O

．

Answer 1

分析：根據(jù)給出物質的性質進行分析，氣體B通入澄清的石灰水，石灰水變渾濁，則B是二氧化碳，說明混合物中一定含有碳酸鹽，濾液C與氫氧化鈉溶液混合，產(chǎn)生了白色沉淀，說明濾液中含有鎂離子，故混合物中一定含有氧化鎂；沉淀D不溶于稀硝酸，根據(jù)給出的物質，此沉淀是硫酸鋇沉淀，則混合物中含有硫酸鈉和氯化鋇，據(jù)此解答即可．

解答：解：題目給出的物質中，能與鹽酸反應生成氣體的是碳酸鈉和碳酸鈣，生成的氣體是二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，故一定含有碳酸鈉或碳酸鈣；氧化鎂能與鹽酸反應生成氯化鎂，氯化鎂能與氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂白色沉淀，故一定含有氧化鎂，生成的白色沉淀F是氫氧化鎂；硫酸鈉能與氯化鋇反應生成硫酸鋇白色沉淀，硫酸鋇不溶于稀硝酸，故沉淀D是硫酸鋇，混合物中一定含有硫酸鈉和氯化鋇；
（1）D是硫酸鋇，F(xiàn)是氫氧化鎂，故填：BaSO₄，Mg（OH）₂；
（2）混合物A中一定含有硫酸鈉、氯化鋇和氧化鎂，不能確定是否含有碳酸鈉或碳酸鈣，因為這兩種物質都可以與鹽酸反應生成二氧化碳氣體，故填：Na₂SO₄、MgO、BaCl₂，Na₂CO₃或CaCO₃，這兩種物質都能與鹽酸反應生成二氧化碳；
（3）濾液C中含有過量的鹽酸，能與氫氧化鈉反應生成氯化鈉，故E中含有的酸根離子是氯離子，故填：Cl^-；
（4）該濾液C中一定會發(fā)生氫氧化鈉和鹽酸的反應，二者反應生成氯化鈉和水，故填：NaOH+HCl=NaCl+H₂O．

點評：本題考查了混合物成分的推斷，完成此題，可以依據(jù)物質的性質結合物質間反應的實驗現(xiàn)象進行．要求同學們加強對常見物質性質的掌握，以便靈活應用．