Question

右圖為A、B、C在水中的溶解度曲線圖：

（1）t₃℃時，在50克水中加入30克A固體，得到的溶 液是

 

溶液（填“飽和”或“不飽和”）．此時溶液的質(zhì)量分數(shù)為

 

．
（2）當溫度

 

℃時，B的溶解度小于A的溶解度；
（3）A、C曲線交點的意義是

 

．
（4）如果有A、B的混合物（含少量的B），將A分離出來的方法是

 

．
（5）t₂℃時，等質(zhì)量的A、B、C兩種物質(zhì)的飽和溶液，溫度升高到t₃℃，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)關(guān)系：

 

．（用“＞”、“＜”或“=”連接）

Answer 1

分析：根據(jù)固體物質(zhì)的溶解度曲線可知：①查出某種物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而可以確定形成的溶液是否飽和及計算出所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，②比較不同物質(zhì)的溶解度的大小，從而可以比較其飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小，③判斷出物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而可以判斷分離混合物的方法及溫度變化時溶液中量的變化等．

解答：解：（1）由于在t₃℃時，A的溶解度是80g，即100g水中最多溶解80gA，則50g水中最多溶解40gA，則在50克水中加入30克A固體，得到的溶液是不飽和溶液，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為

30g

50g+30g

×100%=37.5%，故答案為：不飽和，37.5%
（2）根據(jù)A、B兩物質(zhì)的溶解度曲線可知，在溫度高于t₂℃時，B的溶解度小于A的溶解度，故答案為：高于t₂ 
（3）由于A和C的溶解度曲線在t₁℃時交于一點，即兩物質(zhì)的溶解度相等，故答案為：在t₁℃時，兩物質(zhì)的溶解度相等
（4）由于A和B的溶解度都隨溫度的升高而增大，但A的溶解度受溫度的影響較大，因此分離混有少量B的A，可采取就降溫結(jié)晶即冷卻熱飽和溶液的方法，故答案為：冷卻熱飽和溶液
（5）由于在t₂℃時，三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系為：A=B＞C，及三種物質(zhì)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系為：A=B＞C；由于A、B的溶解度都隨溫度的升高而增大，因此升溫時飽和溶液就會變成不飽和溶液，但溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變，而C的溶解度隨溫度的升高而降低，因此升溫時溶液中就會有晶體析出，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)就會減小，因此升溫后三種物質(zhì)的溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系為：A=B＞C

點評：本題難度不是很大，主要考查了固體溶解度曲線的意義，從而培養(yǎng)學生的理解能力和解決問題的能力．