Question

表為元素周期表的部分示意圖，橫行為“周期”，豎列為“族”請利用下表回答相關(guān)問題．
（1）用符號表示：帶兩個單位負(fù)電荷的離子

O^2-

（寫一種），Mg²⁺的電子排布和

Ne

原子的電子排布完全相同．
（2）由這部分元素周期表你能發(fā)現(xiàn)并歸納很多規(guī)律，請你模仿例子寫出另外兩個規(guī)律．
例如：在同一個周期中從左向右隨著原子序數(shù)的增加，原子的最外層電子數(shù)也依次遞增；
①

在同一個周期中從左向右隨著原子序數(shù)的增加，電子層數(shù)相同

；
②

在同一個族中從上到下隨著原子序數(shù)的增加，最外層電子數(shù)相同

．
（3）圖甲是兩種元素在周期表中的信息，圖乙是氟原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖．
請完成下列問題：

①圖甲方框的橫線上填的是

Ca

，圖乙方框橫線上的數(shù)字是

7

；
②鈣元素的相對原子質(zhì)量為

40.08

，
③圖甲所示兩種元素形成化合物的化學(xué)式為

CaF₂

．
（4）粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，表示原子的是

D

；表示陽離子的是

B

；屬于同種元素的是

BD

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)最外層電子數(shù)來分析帶2個單位負(fù)電荷的陰離子，根據(jù)Mg²⁺的電子排布可知核外有10個電子，分析有10個電子的原子；
（2）根據(jù)周期表中的周期和族來尋找最外層電子數(shù)、電子層數(shù)等變化規(guī)律；
（3）①根據(jù)元素在周期表的信息及原子結(jié)構(gòu)中量的關(guān)系來解答；
②由圖可知，元素名稱下方的數(shù)字為相對原子質(zhì)量來解答；
③根據(jù)原子的最外層電子數(shù)及化合價來分析形成的化合物；
（4）根據(jù)粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中質(zhì)子數(shù)與核外電子總數(shù)的關(guān)系來分析，質(zhì)子數(shù)相同的單核粒子屬于同種元素．

解答：解：（1）因氧原子的最外層電子數(shù)為6，容易得到2個電子形成8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則氧離子帶2個單位的負(fù)電荷，離子符號為O^2-，
又Mg²⁺的電子排布中核外電子總數(shù)為12-2=10，Ne原子的核外電子總數(shù)也是10，則Mg²⁺的電子排布與Ne原子的電子排布完全相同，
故答案為O^2-；Ne；
（2）由周期表可以發(fā)現(xiàn)，在同一周期，隨原子序數(shù)的遞增，電子層數(shù)相同，而在同一族，隨原子序數(shù)的遞增，電子層數(shù)增多，但
最外層電子數(shù)相同，故答案為：在同一個周期中從左向右隨著原子序數(shù)的增加，電子層數(shù)相同；在同一個族中從上到下隨著原子序數(shù)的增加，最外層電子數(shù)相同；
（3）①由圖可知，表中一個小格右上方的為元素符號，鈣的元素符號為Ca，乙中的原子結(jié)構(gòu)中存在質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，則9-2=7，故答案為：Ca；7；
②由圖可知，元素名稱下方的數(shù)字為相對原子質(zhì)量，則鈣的相對原子質(zhì)量為40.08，故答案為：40.08；
③因F的最外層電子數(shù)為7，易得到1個電子，則化合價為-1價，而鈣的最外層電子數(shù)為2，易失去2個電子，則化合價為+2價，由

+2

Ca

-1

F

，化合價相互交叉，得化學(xué)式為CaF₂，故答案為：CaF₂；
（4）若質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，則是原子的結(jié)構(gòu)示意圖，即D為鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖，若質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)，則是陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖，即B為鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖，若微粒中質(zhì)子數(shù)相同，則屬于同種元素，即BD屬于同種元素，故答案為：D；B；BD．

點評：本題考查學(xué)生對元素周期表的認(rèn)識和應(yīng)用，注重了對基礎(chǔ)知識的考查，明確周期表中的一個小格中的信息，并利用周期和族來尋找規(guī)律，較好的訓(xùn)練了學(xué)生分析解決問題的能力．