常溫下，向某濃度的硫酸溶液中逐滴滴入某濃度的氫氧化鋇溶液，生成沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鋇溶液的體積關(guān)系如圖所示.a、b、c、d分別表示實驗時不同階段的反應結(jié)果，下列說法中正確的是
A．溶液的導電能力：a > b > c > d
B．溶液的pH大�。篴 > b > c > d
C．a(chǎn)、b溶液呈酸性
D．c、d溶液呈堿性
C
硫酸溶液加入氯化鋇產(chǎn)物是硫酸鋇與水，所以隨著氫氧化鋇的滴加溶液中的離子不斷變少至恰好反應到C點，溶液中基本無離子存在，再滴加氫氧化鋇溶液的離子增加堿性也變強
A、從a到c的過程中隨著反應的進行溶液中離子不斷變小導電性也不斷變?nèi)�，到c點兩
物質(zhì)恰好反應，繼續(xù)加入氫氧化鋇溶液的導電性又會不斷增強，故此選項錯誤．
B、從a到c酸不斷消耗，酸性不斷減弱PH不斷變大，直到硫酸恰好反應，c點PH=7，再
到d點溶液顯堿性PH大于7，故此選項錯誤．
C、b點硫酸沒有被完全中和掉，故溶液顯酸性，故此選項正確．
D、c點是酸堿完全中和的溶液，只含有水溶液呈中性，故此選項錯誤．
故選C
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（3分）“黃銅”是銅鋅合金，具有較強的機械性能，比純銅耐腐蝕，街頭許多“金色”飾品就是用它來制作的�，F(xiàn)取20.0g某種黃銅投入100g足量的某濃度稀硫酸中，完全反應后產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為0.2g。請計算：
（1）剩余的溶液和殘余固體總質(zhì)量為            g。
（2）這種黃銅中銅的質(zhì)量分數(shù)為多少？請寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1%。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

(1)鈣是人體健康必需元素，鈣的缺乏直接影響人體的發(fā)育成長，特別市嬰幼兒。市售的葡萄糖酸鈣口服
液對治療鈣的缺乏有較好的效果。左圖是某品牌的葡萄糖酸鈣口服液的檢簽，閱讀后回答下列問題：

①葡萄糖酸鈣的相對分子量為        其鈣的質(zhì)
量分數(shù)是            ；
②按照上述服發(fā)，一日可補鈣多少克
③中老年人缺鈣會造成骨質(zhì)疏松，因此要補充大量鈣。若每日要補0.75鈣，而75來自此口服液，每天要服多少支。
（2）現(xiàn)有氯酸鉀與二氧化錳混合物30g，放在試管中加熱到無氣體放出為止，試管中剩余固體20.4g。
①產(chǎn)生O2多少克？
②原物中含KClO3多少克？

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

）將3.6克高溫煅燒一段時間后，冷卻，測得固體剩余物中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為57.6%，計算固體剩余物中氧化鈣的質(zhì)量。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（7分）普通黃銅由銅和鋅組成，廣泛用于制造板材、管材等，也用于鑄造機械零件等。為了測定某黃銅樣品中銅的含量，設計了如下實驗方案。
取50.00g黃銅樣品，加入一種未知濃度的稀鹽酸。有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下圖。

（1）樣品完全反應產(chǎn)生H2的質(zhì)量___________。
（2）圖中m與n的關(guān)系是m    n（填“＞”、“＜”或“﹦”）。
（3）黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)是多少（寫出計算過程，保留小數(shù)點后一位）。
（4）某同學根據(jù)圖中數(shù)據(jù)計算鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為：

請分析該同學的計算結(jié)果是否正確，如不正確指出錯誤的原因。           
                                    。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（6分）某地1000kg化肥的市場價格是：NH4NO3：1080元，NH4HCO3：330元。
⑴這兩種化肥都含有植物所需要的     元素，施用時不能與      性物質(zhì)混合施用。
⑵NH4HCO3的相對分子質(zhì)量是                             。
⑶用1000元分別采購這兩種化肥，購得          含的有效成分比較多。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（6分）甲、乙、丙三位同學對氯化鎂固體樣品（僅含雜質(zhì)NaCl）進行如下檢測：各取5.0g樣品（樣品中MgCl2、NaCl均勻分布）溶于一定量的水中得到25.0g溶液，再加入不同質(zhì)量，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液，反應得到沉淀的質(zhì)量如下表：
 
甲
乙
丙
加入NaOH溶液的質(zhì)量（g）
35.0
40.0
45.0
反應得到沉淀的質(zhì)量（g）
2.5
2.9
2.9
請回答下列問題:
（1）上述實驗中，____________同學所用的氫氧化鈉溶液一定過量。
（2）計算乙同學實驗后所得溶液（NaCl）溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（結(jié)果精確到0.1%）。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

某興趣小組為測定實驗室中一瓶久置的過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，實驗測得相關(guān)數(shù)據(jù)如下圖所示：

（1）剩余的混合物中二氧化錳的質(zhì)量為     g，反應生成氧氣的質(zhì)量為     g。
（2）計算該過氧化氫溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。
（3）實驗表明硫酸銅溶液在該反應中也能起到二氧化錳的作用。若用5.6g無水硫酸銅代替二氧化錳進行本實驗，計算剩余的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。
（硫酸銅全部溶于水，計算時保留到0.1%）

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（7分）為了驗證質(zhì)量守恒定律，在兩個小試管中分別注入20g4.9%稀硫酸和20g氯化鋇溶液，放于一個大燒杯中稱量，如圖所示

試根據(jù)要求，回答下列問題：
（1）將兩只小試管內(nèi)藥品充分混合后，寫出觀察到的一項實驗現(xiàn)象：                  。
（2）混合后，反應結(jié)束后，整個裝置的質(zhì)量與之前相此較_______（填寫下列各項的序號）。①沒有變化 ②有變化，后者質(zhì)量變小  ③有變化，后者質(zhì)量變大 ④不能確定
（3）若稀硫酸完全反應，試通過計算，求此時所得不飽和溶液的質(zhì)量。（寫出相應計算過程，計算結(jié)果精確至0.01g）

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