取某碳酸鈉樣品50g（含氯化鈉和13％的不溶性雜質(zhì)，雜質(zhì)不參加化學反應），放入質(zhì)量為200g的燒杯中，加137.7g水充分溶解，再向燒杯中加入300g稀鹽酸恰好完全反應，測得反應后燒杯與燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為674.5g。求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。
解：生成二氧化碳氣體的質(zhì)量為
50g＋200g＋137.7g＋300g－674.5g=13.2g
設(shè)樣品中含碳酸鈉的質(zhì)量為x，反應后生成的氯化鈉的質(zhì)量為y
Na2CO3  + 2HCl ＝ 2NaCl  +  H2O +  CO2↑
106                117              44
x                 y                13.2g
＝    x＝31.8g
＝  y＝35.1g
所得溶液中的溶質(zhì)為 35.1g＋(50g－31.8g－50g×13％)＝46.8g
所得溶液的總質(zhì)量為 674.5g－200g－50g×13％＝468g
NaCl%＝＝ 10%
答：反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10％。
分析：運用質(zhì)量守恒定律，分析變化前后質(zhì)量的改變，可求出恰好完全反應所放出二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)反應的化學方程式，由二氧化碳質(zhì)量計算出生成氯化鈉及樣品中碳酸鈉的質(zhì)量，最后根據(jù)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算公式求出反應后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．
解答：解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成二氧化碳氣體的質(zhì)量為50g+200g+137.7g+300g-674.5g=13.2g
設(shè)樣品中含碳酸鈉的質(zhì)量為x，反應后生成的氯化鈉的質(zhì)量為y
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106         117       44
x           y        13.2g
=
x=31.8g
=
y=35.1g
所得溶液中的溶質(zhì)=35.1g+（50g-31.8g-50g×13%）=46.8g  
所得溶液的總質(zhì)量=674.5g-200g-50g×13%=468g
所得NaCl溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=×100%=10%
答：反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%．
點評：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，分析反應前后質(zhì)量變化而得到生成氣體二氧化碳的質(zhì)量及反應后所得溶液質(zhì)量，體現(xiàn)分析問題、解決問題的能力．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題


把4g硫粉放在給定質(zhì)量的氧氣中燃燒，有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下表所示，請回答問題：
 
第一次
第二次
第三次
氧氣的質(zhì)量(g)
3
4
6
二氧化硫的質(zhì)量(g)
6
 
 
 （1）第一次實驗中參加反應的S的質(zhì)量，O2的質(zhì)量與生成SO2的質(zhì)量比是           。
（2）請你通過計算求出第二次.第三次實驗生成的SO2的質(zhì)量，填入表中。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

（2011年四川廣安，32題）在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一
定條件下存在某個反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：
物質(zhì)
甲
乙
丙
丁
反應前質(zhì)量/g
20
m
20
20
反應后質(zhì)量/g
2
待測
32
26
 
對該反應，下列描述正確的是
A、該反應中甲、丙、丁的質(zhì)量比為1：16:13  
B、乙在該反應中一定是催化劑 
C、待測質(zhì)量一定為4 g   
D、該反應是分解反應

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（6分）“節(jié)能減排”已經(jīng)引起當今社會普遍關(guān)注�；剂先紵龝a(chǎn)生大量
的CO2，大氣中CO2含量過高會導致溫室效應等環(huán)境問題。
(1)計算1000g CH4完全燃燒產(chǎn)生CO2的質(zhì)量m；  
(2)從下表數(shù)據(jù)分析，與煤相比，用天然氣做燃料的優(yōu)點是                      。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：填空題

用“侯氏聯(lián)合制堿法”制得的純堿常含有少量的氯化鈉。為測定某純堿樣品中碳酸鈉的含量，小明稱取該純堿樣品12.4g，向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)分數(shù)為10％的稀鹽酸。放出氣體的總質(zhì)量與所滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如下圖所示，請根據(jù)題意回答問題：
（1）當?shù)渭酉←}酸至圖中B點時，燒杯中溶液的pH   7（填＞、＝、＜）。
（2）從坐標上C點的數(shù)值為       g。
（3）求該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

將Na2CO3和NaCl固體混合物22.3g加入到盛有216.1g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%。請計算稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)?（CO2的溶解忽略不計）

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：填空題

（7分）實驗室需配制4%的氫氧化鈉溶液200g，并用此溶液測定某敞口放置一段時間的鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。
（1）配制200g質(zhì)量分數(shù)為4％的氫氧化鈉溶液，需要氫氧化鈉固體的質(zhì)量為     g，水的體積為    mL(水的密度近似看作1g／cm3)。
（2）取10g此鹽酸于燒杯中，逐滴滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為
4％的氫氧化鈉溶液，用pH計(一種測定溶液pH的儀器)
測定溶液的pH，得到的數(shù)據(jù)如下：
加入氫氧化鈉
的體積／mL
0
1.0
8.0
9.5
10.5
12.0
16.5
燒杯中溶液pH
1.0
1.3
2.0
3.9
9.9
11.9
12.8
依據(jù)表中數(shù)據(jù)繪制出燒杯中溶液的pH與加入氫氧
化鈉溶液體積(V)之間的變化關(guān)系圖。
（3）根據(jù)上圖查出氫氧化鈉與鹽酸恰好完全反應時，所滴加氫氧化鈉溶液的體積為    mL，A點所表示的溶液中溶質(zhì)的化學式為    。
（4）計算此瓶鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。(請寫出計算過程。氫氧化鈉溶液的密度按1.0g／mL計算)     

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（3分）某課外興趣小趣對一批鐵樣品（含有雜質(zhì)，雜質(zhì)既不溶于水，也不與稀硫酸反應）進行分析，甲、乙、丙二位同學分別進行實驗，其中只有一位同學所取用的稀硫酸與鐵樣品恰好完全反應。實驗數(shù)據(jù)如下表所示：

請你認真分析數(shù)據(jù)，回答下列問題：
(1)哪位同學所取用的稀硫酸與鐵樣品恰好完全反應？答：   ▲  。
(2)計算鐵樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：推斷題

(4分) 同學們從攀枝花大黑山上采集到一種石灰石礦石。為測定其中碳酸鈣的含量，他們?nèi)?20g這種礦石樣品進行煅燒（所含雜質(zhì)不反應），充分反應后測得剩余固體的質(zhì)量為87g。
（1）煅燒過程中生成CO2的質(zhì)量為        g；
（2）該礦石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為          

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