Question

某研究小組測定Cu-Fe合金和Fe-Al合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．向5.6g其中一種合金粉末中加入100g某溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，并產(chǎn)生ag氫氣，則下列說法正確的是（　　）

A．當(dāng)粉末為Fe-Al合金時，a可能為0.2g

B．當(dāng)粉末為Cu-Fe合金時，反應(yīng)完全后，生成物的溶液里一定含有Fe2+和Cu2+

C．當(dāng)粉末為Cu-Fe合金時，若a為0.1g，則該種合金中含鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%

D．當(dāng)粉末為Fe-Al合金時，所需稀硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于9.8%

Answer 1

假設(shè)合金中鐵的質(zhì)量為5.6 g，則根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的方程式：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑可計算出此時產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為0.2 g，同理可計算出5.6 gAl與足量硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量大于0.2 g，因此當(dāng)粉末為Fe-Al合金時，a＞0.2 g；銅不與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，因此當(dāng)粉末為Cu-Fe合金時，a＜0.2 g；當(dāng)粉末為Cu-Fe合金時若a為0.1g時，利用化學(xué)方程式可計算出需鐵的質(zhì)量為2.8g，故該種合金中含鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%．當(dāng)粉末為Fe-Al合金時，因相同質(zhì)量的鋁消耗硫酸的質(zhì)量比鐵消耗硫酸的質(zhì)量大，而5.6 g鐵時，消耗硫酸的質(zhì)量為9.8 g，所以合金為為Fe-Al合金時，所需稀硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于9.8%．
故選CD