Question

鋅不但能與稀硫酸反應，還能與濃硫酸反應，現(xiàn)有一定質量的鋅與濃硫酸在密閉器內發(fā)生反應，測得反應前后各物質的質量如下表所示，則下列有關X的說法中，正確的是（ ）

物質	Zn	H2SO4	H2O	ZnSO4	X
反應前質量（g）	10.0	48.0	2.0
反應后質量（g）	3.5	28.4	5.6	16.1	x

A．X一定是催化劑
B．X可能是催化劑
C．X中含有鋅和硫元素
D．X中硫元素質量分數(shù)為50.0%

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)質量守恒定律：參加化學反應的各物質質量總和等于反應后生成的各物質質量總和，利用在發(fā)生化學反應時反應物質量會減小，生成物質量會增多，判斷反應物與生成物，然后結合表中的信息逐一分析即可．
解答：解：根據(jù)質量守恒定律，反應后X的質量x=10g+48g+2g-3.5g-28.4g-5.6g-16.1g=6.4g；
A、X的質量增加，是生成物，故A錯誤；
B、X的質量增加，是生成物，故B錯誤；
C、鋅、硫酸質量減少，是反應物；水、硫酸鋅、X質量增加，是生成物；反應前共有鋅、氫、硫、氧四種元素，其中參加反應的鋅元素的質量為10g-3.5g=6.5g；參加反應的硫酸中氫元素的質量為（48-28.4）g×=0.4g，硫元素的質量為（48-28.4）g×=6.4g，氧元素的質量為48g-28.4g-0.4g-6.4g=12.8g；生成的水中氫元素的質量為（5.6-2）g×=0.4g，氧元素的質量為5.6g-2g-0.4g=3.2g；生成的硫酸鋅中鋅元素的質量為16.1g×=6.5g，硫元素的質量為16.1g×=3.2g，氧元素的質量為16.1g-6.5g-3.2g=6.4g；根據(jù)質量守恒定律可知，X中含有硫元素的質量為6.4g-3.2g=3.2g，含有氧元素的質量為12.8g-3.2g-6.4g=3.2g，因此X中含有氧元素和硫元素，故C錯誤；
D、由C分析可知，X中含有硫元素的質量為6.4g-3.2g=3.2g，含有氧元素的質量為12.8g-3.2g-6.4g=3.2g，因此X中硫元素質量分數(shù)為×100%=50.0%，故D正確．
故選D．
點評：做這類題目的關鍵是反應后質量和反應前進行比較，質量增加了說明是生成物，質量減少了是反應物，質量不變可能是催化劑．