Question

黃銅是Cu與Zn的合金，黃銅有優(yōu)良的導(dǎo)熱性和耐腐蝕性，可用作各種儀器零
件．為了測(cè)定某黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取20g該黃銅樣品加入裝有50g稀硫酸的燒杯
中，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)余下藥品的質(zhì)量69.6g．試求：
（1）該反應(yīng)生成的氫氣的質(zhì)量是 ______g．
（2）該20g黃銅樣品中含鋅的質(zhì)量是多少？樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

Answer 1

解：（1）生成的氫氣質(zhì)量=20g+50g-69.6g=0.4 g
（2）設(shè)20g樣品中含Zn質(zhì)量為x
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65 2
x 0.4g
x=13g
則銅的質(zhì)量=20g-13g=7g
樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=35%
答：該20g黃銅樣品中含鋅的質(zhì)量是13g；樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35%．
分析：根據(jù)金屬的活動(dòng)性Zn＞H＞Cu可知，黃銅中銅不能與稀硫酸反應(yīng)，而鋅可與稀硫酸反應(yīng)放出氫氣，因此，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，恰好完全反應(yīng)前后的質(zhì)量差即為反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量；
根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，可利用生成氫氣的質(zhì)量計(jì)算出黃銅中鋅的質(zhì)量；黃銅質(zhì)量減去鋅的質(zhì)量即為黃銅樣品中銅的質(zhì)量，銅的質(zhì)量與樣品質(zhì)量比即為樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
點(diǎn)評(píng)：利用質(zhì)量守恒定律，根據(jù)反應(yīng)前后質(zhì)量差計(jì)算出放出氫氣質(zhì)量為解決問題的出發(fā)點(diǎn)．