實驗中學(xué)化學(xué)興趣小組為測定某石灰石樣品（雜質(zhì)不溶于水，也不與酸反應(yīng)）中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進行如圖所示的實驗。

請根據(jù)以上信息計算：
（1）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？
（2）C燒杯中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

（1）80%；  （2）10%

解析試題分析： 已知量：石灰石樣品25g；100g稀鹽酸；加水110．8g；所得燒杯中混合物227g；未知量：碳酸鈣；所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；分析過程如下：因為已知物質(zhì)都是混合物的質(zhì)量，利用質(zhì)量守恒定律計算生成二氧化碳的質(zhì)量，再結(jié)合化學(xué)方程式計算出碳酸鈣、氯化鈣的質(zhì)量，即可解答。解題過程如下：解：生成CO2的質(zhì)量為：25g+100g+110．8g-227g=8．8g
設(shè)該石灰石樣品中CaCO3的質(zhì)量為x,生成的CaCl2的質(zhì)量為y
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100        111      44
X         y        8．8g

X=20g   y=22．2g
（1）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100=80%
（2）C燒杯中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=10%
答：樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%，C燒杯中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%。
考點： 質(zhì)量守恒定律；化學(xué)方程式的計算；溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：單選題

現(xiàn)有40.6g氧化鈣和碳酸鈣的固體混合物，將其高溫煅燒至碳酸鈣完全分解，稱得煅燒后剩余固體質(zhì)量比原混合物減少15.4g，則原固體混合物中鈣元素的質(zhì)量為下列的（　　）

A．14g B．18g  C．16.24g  D．29g 

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計算題

某化學(xué)探究小組的同學(xué)在學(xué)校倉庫里找到一塊廢棄的生鐵暖氣片，其表面有銀粉漆（鋁粉）涂層．該組同學(xué)取一小塊生鐵暖氣片，用砂紙打磨除凈涂層，制成生鐵樣品，為測定此樣品中鐵質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他們將樣品放入燒杯中，再加入足量的稀鹽酸，至不再有氣泡產(chǎn)生為止．
各步稱量數(shù)據(jù)見下表：（稀鹽酸的揮發(fā)可忽略不計）

除凈涂層后的生鐵樣品質(zhì)量/g
11.5
燒杯的質(zhì)量/g
32.5
所加稀鹽酸的質(zhì)量/g
200.0
反應(yīng)后燒杯及所盛物質(zhì)的總質(zhì)量/g
243.6
請回答下列問題：
（1）反應(yīng)中產(chǎn)生氣體的質(zhì)量是　    　g．
（2）計算該生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算步驟，計算結(jié)果精確到0.1%）．
（3）以下操作中，對該樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定結(jié)果，沒有影響的是（填寫序號）．
A．加入的稀鹽酸不足量
B．將打磨干凈涂層的生鐵樣品磨成粉末
C．假設(shè)涂層中的鋁粉已完全轉(zhuǎn)化為氧化鋁，且樣品表面涂層未打磨干凈．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計算題

（10分）下圖A、B、C是實驗室制備某些常見氣體的發(fā)生裝置示意圖。

（1）寫出圖中標(biāo)號儀器的名稱：
a       ，  b      。
（2）A可用作實驗室制取氧氣的化學(xué)方程式是        。
（3）B可用作實驗室制取二氧化碳的化學(xué)方程式是       。
（4）下列裝置可用來進行“排空氣法”收集H2的是    （填序號）。

A．              B．             C．              D．
（5）某同學(xué)在裝置B的基礎(chǔ)上，增加了隔離銅網(wǎng)和止水夾等改成裝置C來制取二氧化碳，裝置C與B相比，突出優(yōu)點是     。
（6）取石灰石與稀鹽酸充分反應(yīng)后的溶液A， 向其逐滴加入碳酸鈉溶液，并用pH數(shù)字探測儀連續(xù)監(jiān)測，得曲線如下（pH為縱坐標(biāo)，時間為橫坐標(biāo)）。

①寫出BC段相關(guān)的化學(xué)方程式是  。
②CD段上升的原因是      。
③小紅取溶液A50 g，逐滴加入某質(zhì)量分?jǐn)?shù)的碳酸鈉溶液。他根據(jù)實驗測得的數(shù)據(jù)繪出下圖，其中縱坐標(biāo)m是實驗得到的沉淀的質(zhì)量，橫坐標(biāo)表示的是碳酸鈉溶液質(zhì)量。由圖像回答下列問題：

（Ⅰ）原廢液中含氯化鈣的質(zhì)量為    g。
（Ⅱ）C點時的溶液中溶質(zhì)含   。（填化學(xué)式）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計算題

（1）配制200g質(zhì)量分?jǐn)?shù)10%的氯化鈉溶液，需要溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量為：（列式計算）
                          =            g
(2) 某工廠利用廢鐵屑和廢硫酸起反應(yīng)來制取回收硫酸亞鐵。現(xiàn)有廢硫酸19．6噸（H2SO4質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%），與足量的廢鐵屑反應(yīng)，可以生產(chǎn)多少噸硫酸亞鐵？（Fe+H2SO4= FeSO4+H2↑）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計算題

某學(xué)生做了如下圖所示的實驗。

 
 		第一次 
 		第二次
 
加入氧化銅的質(zhì)量
 		m
 		m
 
加入稀硫酸的質(zhì)量
 		50g
 		100g
 
加入鐵粉的質(zhì)量
 		 5．6g
 		 5．6g
 
實驗現(xiàn)象
 		黑色固體和紫紅色固體
 		紫紅色固體
 
 
若第二次所加物質(zhì)恰好完全反應(yīng)(濾液損失忽略不計)，請回答下列問題：
（1）寫出實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                          
（2）第一次實驗后的固體物質(zhì)的化學(xué)式為                          
（3）根據(jù)已知條件列出求解第二次實驗生成固體物質(zhì)的質(zhì)量(x)的比例式     
（4）實驗中加入氧化銅的質(zhì)量(m)為     ；
（5）若向第二次反應(yīng)后的濾液中加入92．8g水，則所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                          ；
（6）若用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49％的硫酸溶液配制實驗中所需的稀硫酸，則需要加水的質(zhì)量
為                          。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計算題

某小組同學(xué)將140 g石灰乳（水和氫氧化鈣的混合物）加入到一定量2%的碳酸鈉溶液中，恰好完全反應(yīng)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%，計算加入的碳酸鈉溶液的質(zhì)量。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計算題

（5分）某同學(xué)欲測定草木灰中碳酸鉀的含量，稱取69g試樣于燒杯中，加入29.2g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，充分反應(yīng)后，稱得混合物的總質(zhì)量為93.8g(忽略二氧化碳的溶解對質(zhì)量的影響)。請計算：(1)反應(yīng)過程中產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量為_________g。(2)該草木灰試樣中碳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計算題

（3分）魚塘供氧時常向水中撒固體過氧化鈣（CaO2）,它與水反應(yīng)可釋放氧氣：
2CaO2+2H2O ="=" 2Ca(OH)2+ O2↑。若將108 gCaO2投入到魚塘中，試計算可生成氧氣的質(zhì)量。

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同步練習(xí)冊答案