Question

鐵廣泛應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)和其他領(lǐng)域，它是目前最主要的一種金屬材料．已知不同價(jià)態(tài)的鐵元素之間能相互轉(zhuǎn)化，轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示：
（1）寫出工業(yè)上以赤鐵礦（主要成分為Fe₂O₃）為原料煉鐵的化學(xué)方程式

 

，這個(gè)反應(yīng)實(shí)現(xiàn)了

+3

Fe

→

0

Fe

的轉(zhuǎn)化．
（2）FeCl₂易被空氣中的氧氣氧化成FeCl₃．所以在配制FeCl₂溶液時(shí)，常常向溶液中加入少量鐵粉，使被氧氣氧化產(chǎn)生的FeCl₃重新轉(zhuǎn)化為FeCl₂．請根據(jù)上述信息寫出FeCl₃重新轉(zhuǎn)化為FeCl₂的化學(xué)方程式

 

．
（3）下圖表示的是一種醫(yī)療上用來治療貧血的藥品-硫酸亞鐵片的說明書．

計(jì)算FeSO₄?7H₂O的相對分子質(zhì)量

 

．藥片表面的糖衣可以起到

 

作用．
（4）FeCl₃能腐蝕銅，工業(yè)上常用此原理制作印刷線路板．下圖是印刷線路板的制作及廢液的處理過程：

其中濾渣的成分有

 

，步驟③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有

 

；該流程中可以回收利用的物質(zhì)有

 

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)工業(yè)上煉鐵的原理進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)題中的敘述找出反應(yīng)物、生成物書寫方程式；
（3）根據(jù)相對原子質(zhì)量進(jìn)行分析；
根據(jù)FeCl₂易被空氣中的氧氣氧化成FeCl₃進(jìn)行分析；
（4）根據(jù)加入的鐵的質(zhì)量和金屬活動性順序進(jìn)行分析；
根據(jù)濾渣的成分進(jìn)行分析；
根據(jù)流程中的各種反應(yīng)物、生成物進(jìn)行分析．

解答：解：（1）工業(yè)煉鐵是利用一氧化碳將鐵從礦石中還原出來，一氧化碳和氧化鐵在在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳；
（2）鐵和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵；
（3）從相對原子質(zhì)量表可知，56+32+4×16+7×（2×1+16）=278；
二價(jià)的鐵在空氣中很容易被氧化成三價(jià)的鐵，
（4）廢液中加入的是過量的鐵粉，鐵會將銅置換出來，反應(yīng)后的濾渣中有反應(yīng)剩余的鐵和置換出的銅，鐵會與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)生成的氯化亞鐵和銅可以重復(fù)使用，
故答案為：（1）3CO+Fe₂O₃

高溫  .

3CO₂+2Fe
（2）Fe+2FeCl₃═3FeCl₂
（3）278，防止硫酸亞鐵被氧化
（4）Cu、Fe，F(xiàn)e+2HCl═FeCl₂+H₂↑，Cu、FeCl₂

點(diǎn)評：在解此類題時(shí)，首先對題意進(jìn)行充分的理解，然后根據(jù)題中給出的知識結(jié)合學(xué)過的知識進(jìn)行分析解答．