Question

某化工廠排出的廢液中含有硝酸銀、硝酸鋅和硝酸銅三種物質(zhì)．為了分離并回收金屬銀和銅，某校化學(xué)課外小組的同學(xué)準(zhǔn)備運(yùn)用剛學(xué)到的“常見(jiàn)金屬活動(dòng)性順序表”結(jié)合其他有關(guān)化學(xué)知識(shí)對(duì)廢水進(jìn)行處理．
（1）在下表空格中分別填入相應(yīng)的化學(xué)式
K₂O、CaO、Na₂O、

 

，Al₂O₃…填寫(xiě)的依據(jù)是

 

；
（2）設(shè)計(jì)一下方案分離并回收金屬銀和銅．

根據(jù)實(shí)驗(yàn)方案回答以下問(wèn)題：
①固體X是

 

，固體Y是

 

．
②除水外，濾液B中還含有的物質(zhì)是

 

．（寫(xiě)化學(xué)式）
③操作a的名稱是

 

，實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行該操作時(shí)要用到的玻璃儀器有燒杯、

 

和玻璃棒．
④寫(xiě)出步驟①中發(fā)生的化學(xué)方程式

 

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)各物質(zhì)的組成元素分析，各物質(zhì)都是金屬氧化物，且金屬元素的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱．
（2）在金屬活動(dòng)性順序中，氫前的金屬能與酸發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣，位置在前的金屬能把位于其后的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)．根據(jù)實(shí)驗(yàn)的過(guò)程分析操作的名稱及應(yīng)用的儀器，根據(jù)步驟①中發(fā)生的反應(yīng)，寫(xiě)出反應(yīng)的方程式．

解答：解：（1）由各物質(zhì)的組成元素可知，都是金屬氧化物，且金屬元素的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱．在鈉和鋁之間的金屬為鎂，所以可以判斷該金屬氧化物為氧化鎂，所以，x應(yīng)為MgO．
（2）要分離并回收金屬銀和銅，可以利用金屬與鹽溶液的反應(yīng)來(lái)進(jìn)行．加入適量銅粉，能把廢液中硝酸銀中的銀置換出來(lái)，所以固體X是銀，得到的濾液A中含有硝酸鋅和硝酸銅；向廢液A中加入過(guò)量的鐵粉，能與濾液A中的硝酸銅反應(yīng)生成銅和硝酸亞鐵，由于鐵過(guò)量，反應(yīng)后有剩余．故所得固體Y中含有銅和鐵，濾液B中含有硝酸亞鐵和硝酸鋅，化學(xué)式是：Fe（NO₃）₂、Zn（NO₃）₂．由以上分析可知：
①固體X是銀，固體Y是鐵、銅．
②除水外，濾液B中還含有的物質(zhì)是：Fe（NO₃）₂、Zn（NO₃）₂．
③操作a是將固體和液體分開(kāi)，所以操作的名稱是過(guò)濾．在進(jìn)行過(guò)濾操作時(shí)，要用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒．
④在步驟①中發(fā)生的化學(xué)方程式時(shí)：Cu+2AgNO₃=2Ag+Cu（NO₃）₂．
故答為：（1）MgO，都是金屬氧化物，且金屬元素按照金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序排列；（2）①銀，鐵、銅；②Fe（NO₃）₂、Zn（NO₃）₂；③過(guò)濾，漏斗；④Cu+2AgNO₃=2Ag+Cu（NO₃）₂．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用，完成此題，可以依據(jù)金屬活動(dòng)性順序及其意義進(jìn)行．