Question

硫酸亞鐵可用于治療缺鐵性貧血，其化學式為FeSO₄。根據(jù)硫酸亞鐵的化學式計算：
（1）硫酸亞鐵中鐵、硫、氧三種元素的質量比為多少？           
（2）硫酸亞鐵中鐵元素的質量分數(shù)為多少？           
（3）某貧血者須要補充14g鐵，至少需要多少克硫酸亞鐵？

Answer 1

（1）7: 4 : 8  （2）36.8%  （3）38.04g

解析試題分析：解：（1）硫酸亞鐵中鐵、硫、氧三種元素的質量比為：
Fe:S:O =" 56" : 32 : 16 * 4 =" 7:" 4 : 8
（2）硫酸亞鐵中鐵元素的質量分數(shù)為:
鐵的相對原子質量/硫酸亞鐵的相對分子質量
=" 56" / 152  * 100% = 36.8%
（3）貧血者須要補充14g鐵，至少需要硫酸亞鐵的質量:
14g / 36.8%  = 38.04g
答：（1）硫酸亞鐵中鐵、硫、氧三種元素的質量比為7: 4 : 8
（2）硫酸亞鐵中鐵元素的質量分數(shù)為36.8%
（3）貧血者須要補充14g鐵，至少需要硫酸亞鐵的質量38.04g。
考點：相對分子質量的概念及其計算；元素質量比的計算；元素的質量分數(shù)計算．
點評：本考點考查了根據(jù)化學式的計算，是屬于比較基本的計算，同學們只要根據(jù)物質的化學式和原子的相對原子質量，進行計算，答案就會迎刃而解．本考點主要出現(xiàn)在計算題中．