Question

（2007?如東縣一模）某班同學在做完“二氧化碳的制取和性質(zhì)”實驗后，廢液缸內(nèi)盛有大量的鹽酸與氯化鈣的混合溶液（不考慮其他雜質(zhì)）．為了對廢液進行探究，某小組同學進行了如下實驗：取廢液缸中的澄清溶液20g盛于燒杯中，逐滴加入5.3%的碳酸鈉溶液使其完全反應．有關(guān)實驗數(shù)據(jù)記錄如下表．當碳酸鈉溶液滴加至50g（已過量）時，將杯中物質(zhì)進行過濾后得干燥固體1.0g．其他數(shù)據(jù)記錄如下：

測定次數(shù)	第1次	第2次	第3次	第4次	第5次
加入Na2CO3溶液/g	10.0	20.0	30.0	40.0	50.0
杯中物質(zhì)的總質(zhì)量/g	29.78	39.56	49.56	59.56	未測

（1）求鹽酸完全反應時生成的二氧化碳的質(zhì)量．
（2）20g廢液中含氯化氫的質(zhì)量．

（3）請在右圖中畫出生成沉淀隨加入Na₂CO₃溶液質(zhì)量變化的曲線．
（4）當廢液中兩種物質(zhì)剛好消耗完畢時，所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據(jù)表中實驗數(shù)據(jù)，分析隨著碳酸鈉溶液的加入燒杯中所余物質(zhì)質(zhì)量的變化，當加入碳酸鈉溶液后燒杯中剩余物質(zhì)質(zhì)量不再減少，則溶液中鹽酸完全反應；利用此時變化前后剩余物質(zhì)質(zhì)量的差，計算出生成二氧化碳的質(zhì)量；
（2）由碳酸鈉與鹽酸反應的化學方程式，由放出二氧化碳的質(zhì)量計算反應所消耗鹽酸的質(zhì)量；
（3）由表中實驗數(shù)據(jù)，判斷所加入碳酸鈉溶液與氯化鈣開始反應生成沉淀時的質(zhì)量，此為曲線的起點；由反應化學方程式，由生成沉淀的質(zhì)量，計算恰好完全反應時，消耗碳酸鈉溶液的質(zhì)量，判斷曲線的折點；
（4）反應后溶液為氯化鈉溶液，其中氯化鈉質(zhì)量為所加碳酸鈉與鹽酸及氯化鈉反應所生成氯化鈉的質(zhì)量和，反應后所得溶液的質(zhì)量可根據(jù)質(zhì)量守恒定律求得，最后利用溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)．
解答：解：（1）由實驗數(shù)據(jù)，第1次、第2次加入碳酸鈉溶液時，燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)總質(zhì)量都有所減小，而第3次加入碳酸鈉溶液，燒杯中所剩余物質(zhì)質(zhì)量不再減少，說明前兩次所加入的碳酸鈉溶液已經(jīng)把鹽酸完全反應；此時反應放出二氧化碳的質(zhì)量=20g+20g-39.56g=0.44g；
（2）設(shè)20g廢液中含氯化氫的質(zhì)量為x
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
        73             44
        x             0.44g
=  x=0.73g
（3）當加入20g碳酸鈉溶液時，混合溶液中的鹽酸完全反應，此時，所加入的碳酸鈉溶液開始與氯化鈣反應，生成碳酸鈣沉淀；此時為曲線的起點；
設(shè)恰好完全反應時，消耗碳酸鈉溶液的質(zhì)量為y
Na₂CO₃+CaCl₂═2NaCl+CaCO₃↓
106                 100
y×5.3%               1g
=  y=20g，即加入碳酸鈉溶液的質(zhì)量（20+20）g=40g時，恰好完全反應；此時為曲線的折點，以后沉淀質(zhì)量不再改變；
（4）設(shè)加入40g碳酸鈉溶液時，可生成氯化鈉的質(zhì)量為z
Na₂CO₃～2NaCl
106       117
40g×5.3%  z
= z=2.34g
所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)=×100%=4.0%
故答案為：
（1）鹽酸完全反應時生成的二氧化碳的質(zhì)量為0.44g；
（2）20g廢液中含氯化氫的質(zhì)量為0.73g；
（3）
（4）所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為4.0%．
（其他解法合理正確均給分）
點評：繪制隨加入碳酸鈉溶液質(zhì)量增加而生成沉淀的質(zhì)量曲線時，曲線的起點即混合溶液中鹽酸恰好完全反應，曲線的折點即混合溶液中氯化鈣恰好完全反應．