Question

根據(jù)實驗裝置圖，回答下列問題：
（1）實驗室用固體純凈物制備氧氣時選用的發(fā)生裝置是

 

（用編號回答，下同）；若用排空氣法收集氧氣可選用

 

裝置；若用雙氧水分解（二氧化錳作催化劑）來制取氧氣，則反應(yīng)的發(fā)生裝置是

 

，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．
（2）氫氣還原氧化銅的實驗可選

 

裝置．實驗時，通氫氣前一定要

 

；先

 

，再

 

，以防止

 

．待到反應(yīng)完全，停止反應(yīng)時應(yīng)先

 

，再

 

，以防止

 

．反應(yīng)過程中觀察到的明顯的實驗現(xiàn)象是：①

 

②

 

．
若實驗時發(fā)現(xiàn)試管破裂，其可能的原因是

 

．
（3）實驗室用無水醋酸鈉固體和固體堿石灰加熱制取甲烷氣體．甲烷的密度比空氣小，不溶于水．選用

 

裝置制取甲烷，收集氣體時可選用

 

或

 

．
（4）圖G是某學(xué)生設(shè)計的一種有集氣、洗氣、貯氣等用途的裝置．欲除去
O₂中混有的水蒸氣，瓶中可盛液體干燥劑濃硫酸；當(dāng)用排水集氣法收集氫氣
時，瓶內(nèi)先裝滿水，氣體從

 

（填“a”或“b”，下同）處導(dǎo)管通入．當(dāng)用排空
氣法收集二氧化碳?xì)怏w時（已知CO₂的密度約為空氣密度的1.5倍），瓶中不盛放水，氣體從

 

 處導(dǎo)入；若要用水將瓶中貯放的氧氣排出使用，水應(yīng)從

 

處導(dǎo)管進(jìn)入．

Answer 1

分析：（1）高錳酸鉀受熱時容易擴(kuò)散，分解能生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣；
通常情況下，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下，分解生成水和氧氣；
（2）氧化銅在加熱條件下，能和氫氣反應(yīng)生成銅和水；
（3）根據(jù)制取甲烷的條件、性質(zhì)可以選擇制取裝置和收集裝置；
（4）根據(jù)氣體的性質(zhì)，可以選擇氣體的進(jìn)入口和導(dǎo)出口．

解答：解：（1）實驗室用固體純凈物制備氧氣時，應(yīng)該用高錳酸鉀制取，用高錳酸鉀制取氧氣時需要加熱，應(yīng)該用A裝置作為發(fā)生裝置；
因為氧氣的密度比空氣大，可以用向上排空氣法收集，即用E裝置收集；
過氧化氫分解不需要加熱，應(yīng)該用C裝置作為發(fā)生裝置；
過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解的化學(xué)方程式為：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑．
故填：A；E；C；2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑．
（2）氫氣還原氧化銅的實驗中，試管口應(yīng)該略向下傾斜，導(dǎo)管應(yīng)該盡量伸入到試管底部，應(yīng)該用B裝置進(jìn)行實驗；
氫氣與空氣混合達(dá)到一定程度時，遇明火會發(fā)生爆炸，因此實驗時，通氫氣前一定要檢驗氫氣的純度，先通入一會兒氫氣，再加熱，以防止發(fā)生爆炸，待到反應(yīng)完全，停止反應(yīng)時應(yīng)先停止加熱，再繼續(xù)通入氫氣直至試管冷卻至室溫，以防止銅在高溫條件下被空氣中的氧氣氧化；
反應(yīng)過程中觀察到的明顯的實驗現(xiàn)象是：黑色粉末逐漸變成紅色，試管口出現(xiàn)水滴；
若實驗時發(fā)現(xiàn)試管破裂，其可能的原因是：試管外壁有水珠，沒有預(yù)熱就直接加熱試管底部，試管底部觸及燈芯．
故填：B；檢驗氫氣的純度；通入一會兒氫氣；加熱；發(fā)生爆炸；停止加熱；繼續(xù)通入氫氣直至試管冷卻至室溫；銅在高溫條件下被空氣中的氧氣氧化；黑色粉末逐漸變成紅色；
試管口出現(xiàn)水滴；試管外壁有水珠，沒有預(yù)熱就直接加熱試管底部，試管底部觸及燈芯．
（3）因為反應(yīng)需要加熱，應(yīng)該用A裝置作為發(fā)生裝置；
因為甲烷的密度比空氣小，可以用向下排空氣法收集，即用D裝置收集，甲烷不溶于水，可以用排水法收集，即用F裝置收集．
故填：A；D；F．
（4）當(dāng)用排水集氣法收集氫氣時，瓶內(nèi)先裝滿水，氣體從氣體從b處導(dǎo)管通入；
當(dāng)用排空氣法收集二氧化碳?xì)怏w時，瓶中不盛放水，氣體從a處導(dǎo)入；
若要用水將瓶中貯放的氧氣排出使用，水應(yīng)從a處導(dǎo)管進(jìn)入．
故填：b；a；a．

點評：實驗現(xiàn)象是物質(zhì)之間相互作用的外在表現(xiàn)，因此要學(xué)會設(shè)計實驗、觀察實驗、分析實驗，為揭示物質(zhì)之間相互作用的實質(zhì)奠定基礎(chǔ)．