Question

（2012?蘭州一模）2011年6月3日，山東省政府新聞發(fā)布會發(fā)布《2010年山東省環(huán)境狀況公報》，全省城市環(huán)境空氣中，主要污染物為可吸入固體顆粒物，占污染負荷的42.4%；其次為二氧化硫（36.9%）和二氧化氮（20.7%），大氣中產(chǎn)生的SO₂的主要途徑是

大量使用化石燃料

，SO₂對環(huán)境的危害是

形成酸雨

．資料顯示，當空氣受SO₂污染嚴重時，可通過飛機噴灑X粉末，以降低SO₂的污染程度，發(fā)生的化學方程式2X+2SO₂+O₂=2CaSO₄+2CO₂．由此推斷X的化學式是

CaCO₃

．

Answer 1

分析：根據(jù)二氧化硫的來源、二氧化硫?qū)Νh(huán)境的影響進行分析解答；
由質(zhì)量守恒定律：反應前后，原子種類、數(shù)目均不變，據(jù)此由反應的化學方程式推斷反應物X的化學式．

解答：解：煤、石油等化石燃料中含有硫元素，燃燒后會產(chǎn)生二氧化硫；二氧化硫排放到空氣中，會形成酸雨．
根據(jù)反應的化學方程式2X+2SO₂+O₂=2CaSO₄+2CO₂，反應物中硫、氧原子個數(shù)分別為2、6，反應后的生成物中鈣、硫、碳、氧原子個數(shù)分別為2、2、2、12，根據(jù)反應前后原子種類、數(shù)目不變，則2X中含有2個鈣原子、2個碳原子和6個氧原子，則每個X分子由1個鈣原子、1個碳原子和3個氧原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學式為CaCO₃．
故答案為：大量使用化石燃料；形成酸雨；CaCO₃．

點評：本題難度不大，了解酸雨形成、掌握化學反應前后原子守恒來確定物質(zhì)的化學式的方法是正確解題的關(guān)鍵．