向50g含有氯化氫和氯化銅的混合溶液中加入10%的氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量Q與加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量W的關系如右圖所示，則原混合溶液中氯元素的質(zhì)量分數(shù)為（　�。�
A．14.2%B．7.1%C．3.55%D．10%

由關系圖，向混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液先與鹽酸反應，待混合溶液中鹽酸完全反應后開始與氯化銅溶液發(fā)生反應產(chǎn)生沉淀．與鹽酸和氯化銅溶液反應的氫氧化鈉溶液的總質(zhì)量為80g，由質(zhì)量守恒定律，生成的氯化鈉的質(zhì)量為
NaOH----NaCl
40 58.5
80g×10% x
40
58?5
=
80g×10%
x
，x=11.7g
11.7g氯化鈉中氯元素的質(zhì)量為11.7g×
35?5
58?5
=7.1g
原混合溶液中氯元素的質(zhì)量分數(shù)為
7?1g
50g
×100%=14.2%，
故選A．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源：不詳 題型：多選題

今有H2和O2混合氣體100mL，通過電火花使之爆炸，當恢復到原來溫度時，水變?yōu)橐后w，氣體體積減少至7mL，則混合氣體中H2的體積可能是（　�。﹎L：
A．69B．67C．33D．62

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

“冬天撈堿”所獲得的純堿中含有一定質(zhì)量的食鹽，為測定純堿的質(zhì)量分數(shù)，稱取24.8g樣品，加入一定質(zhì)量的稀鹽酸恰好完全反應，得到13.5%的食鹽溶液200g，則該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為（　�。�
A．14.5%B．42.7%C．85.5%D．87.6%

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

某大理石樣品（所含雜質(zhì)不溶于水且不與酸反應）與足量的鹽酸充分反應，過濾后將濾液蒸干，冷卻后稱量所得氯化鈣固體，相關實驗數(shù)據(jù)如圖所示（不計損耗）：

（1）氯化鈣的質(zhì)量為______g．
（2）計算該大理石樣品中碳酸鈣的物質(zhì)的量（根據(jù)化學方程式列式計算）．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

鈣是維持人體正常功能所必需的元素．鈣爾奇是常用的補鈣劑，主要成分是CaCO3，鈣爾奇每片2.0g．取1片鈣爾奇，放入盛有10g稀鹽酸的燒杯中，其中碳酸鈣跟鹽酸恰好完全反應（其它成分與鹽酸不反應）．燒杯內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量變?yōu)?1.34g．試計算：
①反應產(chǎn)生二氧化碳______g，是______mol；
②每片鈣爾奇中含碳酸鈣______mol；
③服用鈣爾奇通常一日2次，每次1片．則每人每天攝入鈣元素的質(zhì)量為______g．
④根據(jù)化學方程式列式計算上述反應所用稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（精確到0.01%）______．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

鎂條在空氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比原來鎂條的質(zhì)量增大，有人說該反應不遵循質(zhì)量守恒定律．此說法正確嗎？為什么？

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

下列關于化學反應2X+Y=2Z的敘述，錯誤的是（　�。�
A．X可能是單質(zhì)，也可能是化合物
B．在反應中X、Y、Z三種物質(zhì)的粒子數(shù)目比為2：1：2
C．若X和Y的相對分子質(zhì)量分別為M和N，則Z的相對分子質(zhì)量為（M+N）
D．若agX完全反應生成bgZ，則同時消耗（b-a）gY

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

葡萄糖（C6H12OX）與氧氣作用是生物體中的重要反應之一．反應的化學方程式是：C6H12OX+6O2═6CO2+6H2O，其中X的值是（　　）
A．1B．4C．6D．12

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是（　�。�
A．2g磷與1g氧氣充分反應后生成3gP2O5
B．1g硫S與1gO2充分反應生成2gSO2
C．2gMg與16gO2充分反應后生成18gMgO
D．16gC與2gO2充分反應生成18gCO2

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