Question

氯化鈉是生活必需品，也是重要的化工原料．提純含少量泥沙的粗鹽，一般經(jīng)過如圖1所示操作流程：
（1）操作④是

過濾

，操作⑤是

蒸發(fā)溶劑

．
（2）現(xiàn)有一包只含有氯化鈣雜質(zhì)的粗鹽樣品．化學興趣小組的同學為測定該粗鹽樣品中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)，稱取該粗鹽樣品10g，充分溶解于100g水中，再滴加適量的碳酸鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入碳酸鈉溶液的質(zhì)量關系如圖2所示．
試計算：（CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl）
①該粗鹽樣品的純度．
②恰好完全反應時，過濾后所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
（結果精確到小數(shù)點后一位）

Answer 1

分析：（1）根據(jù)不溶于液體的固體和液體分離的方法考慮，根據(jù)精鹽從溶液中析出的方法考慮；（2）①欲求該粗鹽樣品中氯化鈣的質(zhì)量分數(shù)，須先根據(jù)化學方程式求出樣品中氯化鈣的質(zhì)量，再利用質(zhì)量分數(shù)公式計算即可．②欲求所的濾液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，須先根據(jù)化學方程式求出溶質(zhì)的質(zhì)量，再根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=

溶質(zhì)質(zhì)量

溶液質(zhì)量

×100%計算即可；此題需根據(jù)質(zhì)量守恒定律求得濾液質(zhì)量．

解答：解：（1）不溶于液體的固體和液體分離的方法是過濾，所以操作④是過濾；由于氯化鈉的溶解度受溫度影響不大，所以從溶液中結晶析出的方法是蒸發(fā)溶劑；
（2）設粗鹽樣品中氯化鈣的質(zhì)量為x，生成的NaCl質(zhì)量為y，則
Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl
       111    100    117
       x      2.0g    y 
根據(jù)：

111

X

=

100

2.0g

解得X=2.22g，根據(jù)：

100

117

=

2.0g

Y

解得Y=2.34g．
（1）粗鹽樣品中氯化鈣的質(zhì)量分數(shù)=

2.22g

10g

×100%═22.2%
（2）原混合物中的氯化鈉的質(zhì)量為10g-2.22g，濾液中的氯化鈉的質(zhì)量為10g-2.22g加上生成的氯化鈉2.34g，所以為10g-2.22g+2.34g．而溶液的總質(zhì)量反應前的總質(zhì)量除了生成沉淀2.0g以外，其余均在溶液．而反應前的總質(zhì)量為10g+100g+21.2g，后生成沉淀質(zhì)量為2.0g，所以得到的溶液的質(zhì)量為10g+100g+21.2g-2.0g
濾液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=

10g-2.22g+2.34g

10g+100g+21.2g-2.0g

×100%═7.8%
答：粗鹽樣品中氯化鈣的質(zhì)量分數(shù)22.2%；濾液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)7.8%．
故答案為：（1）過濾；蒸發(fā)溶劑；（2）①22.2%；②7.8%

點評：本題主要考查學生對物質(zhì)質(zhì)量分數(shù)和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算能力．學生需正確書寫出化學方程式，然后根據(jù)化學方程式找出比例關系，列出比例式，并正確分析各物質(zhì)之間的關系，才能正確答題．