Question

有一包固體粉末，可能是NaOH、Na₂SO₄、MgCl₂、CuSO₄中的一種或幾種組成，為了分析固體粉末的成分，取少量該固體粉末進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)如下：

（1）固體粉末中一定有              ，一定沒(méi)有                        。
（2）若現(xiàn)象X為“沉淀不溶解”或“沉淀部分溶解”，結(jié)論是固體粉末中          
             ；若現(xiàn)象X為“沉淀全部溶解”，結(jié)論是固體粉末中                。
（3）實(shí)驗(yàn)步驟①和③都有相同的實(shí)驗(yàn)操作，該操作名稱為                        。
（4）寫出實(shí)驗(yàn)步驟②的化學(xué)方程式                                         。
（5）簡(jiǎn)單修改上述實(shí)驗(yàn)方案，可取消第④步實(shí)驗(yàn)，修改的方法是                 

Answer 1

（1）NaOH和MgCl₂  CuSO₄   
（2）一定有Na₂SO₄ 一定沒(méi)有Na₂SO₄  
（3）過(guò)濾
（4）Mg(OH)₂+2HNO₃＝Mg(NO₃)₂+2H₂O 
（5）把第③步使用的Ba(OH)₂溶液改為BaCl₂溶液(或Ba(NO₃)₂溶液)

本題考查的是物質(zhì)的鑒別、推斷。根據(jù)固體的可能組成以及實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象進(jìn)行推斷。
（1）固體粉末加水得無(wú)色溶液，而硫酸銅溶液為藍(lán)色，則一定不含硫酸銅，由于同時(shí)得到了白色沉淀，而所給的可能物質(zhì)都易溶于水，故白色沉淀為物質(zhì)間反應(yīng)的生成物，氫氧化鈉與氯化鎂能反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，故一定含有氫氧化鈉和氯化鎂。
（2）氫氧化鋇能與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，該沉淀不溶于稀硝酸，若現(xiàn)象X出現(xiàn)有沉淀不溶解的情況，說(shuō)明有硫酸鋇生成，即含有硫酸鈉；若現(xiàn)象X出現(xiàn)有沉淀全部溶解的情況，說(shuō)明沒(méi)有硫酸鋇生成，則不含有硫酸鈉。
（3）通過(guò)步驟①和③能得到沉淀和溶液，則該操作為過(guò)濾。
（4）粉末中含有的氫氧化鈉能與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，氫氧化鎂沉淀能與硝酸反應(yīng)生成硝酸鎂和水，所以Mg(OH)₂+2HNO₃＝Mg(NO₃)₂+2H₂O。
（5）使用氫氧化鋇溶液能與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，對(duì)硫酸根離子的檢驗(yàn)造成干擾，可以不使用氫氧化鋇而使用氯化鋇或硝酸鋇來(lái)檢驗(yàn)硫酸根離子的存在。