(2005?益陽)將一塊鋅銅合金投入74.2g稀H2SO4中,恰好完全反應(yīng),生成氫氣0.2g.求:
(1)反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù);
(2)實驗室現(xiàn)有98%的濃硫酸20g,需要多少克水才能配制成19.6%的稀硫酸?
【答案】分析:(1)根據(jù)金屬活動性可知合金中只有鋅可與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)放出氫氣,恰好完全反應(yīng)后的溶液為硫酸鋅溶液;根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式,由生成氫氣質(zhì)量計算生成硫酸鋅的質(zhì)量和參加反應(yīng)鋅的質(zhì)量;利用質(zhì)量守恒定律,計算反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量,由硫酸鋅與溶液質(zhì)量比可計算反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù);
(2)根據(jù)加水稀釋前后溶質(zhì)硫酸質(zhì)量不變,可以直接求算溶液質(zhì)量或者加入水的質(zhì)量.
解答:解:(1)設(shè)合金中Zn的質(zhì)量為x,所得溶液中ZnSO4的質(zhì)量為y
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2
65         161  2
x          y   0.2g
=    x=6.5g
=  y=16.1g
所得ZnSO4溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=20%
(2)設(shè)需要水的質(zhì)量為z,則
20g×98%=(z+20g)×19.6% 
z=80g
答:(1)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%;(2)需要80g水.
點評:利用質(zhì)量守恒定律,恰好完全反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量=參加反應(yīng)鋅的質(zhì)量+所加入稀硫酸溶液的質(zhì)量-反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量.
練習(xí)冊系列答案
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(2005?益陽)將質(zhì)量相等的A、B兩塊金屬,分別放入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀鹽酸中,生成氫氣的質(zhì)量(m)與反應(yīng)時間(t)的關(guān)系如圖所示(產(chǎn)物中A,B兩種元素的化合價相同).分析右圖,可以獲得的信息有(任寫兩條):
(1)(2).

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(2005?益陽)某學(xué)校的探究性學(xué)習(xí)小組發(fā)現(xiàn),銅綠[Cu2(OH)2CO3]受熱分解后,除生成CO2和水蒸氣外,試管中還有一些黑色粉末狀固體.他們通過實驗探究,分析黑色固體的組成,并驗證產(chǎn)生的氣體.請?zhí)羁眨?br />(1)提出問題:黑色固體是什么?
(2)猜想與假設(shè),黑色固體可能是:A、炭粉B、氧化銅C、______.
(3)查閱資料:炭粉和氧化銅均為黑色固體,其中炭粉不與稀酸反應(yīng),也不溶于稀酸,而氧化銅可與稀酸反應(yīng)而溶解.
(4)設(shè)計實驗方案:
向試管中的黑色固體滴加足量的______(填化學(xué)式)溶液,充分反應(yīng)后,觀察固體的溶解情況和所得溶液的顏色.
(5)現(xiàn)象與結(jié)論:
如果猜想a正確,則現(xiàn)象為______;若現(xiàn)象是______,則猜想b正確;假如現(xiàn)象為______,則猜想c成立.
(6)已知;無水硫酸銅固體為白色,遇水蒸氣則變?yōu)樗{(lán)色.若用下圖裝置驗證兩種氣體生成物,應(yīng)將生成的混合氣體先通過裝置______.當(dāng)將氣體通入裝置A進(jìn)行驗證時,氣流應(yīng)從______口通入.

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科目:初中化學(xué) 來源:2005年湖南省益陽市中考化學(xué)試卷(課標(biāo)卷)(解析版) 題型:解答題

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向試管中的黑色固體滴加足量的______(填化學(xué)式)溶液,充分反應(yīng)后,觀察固體的溶解情況和所得溶液的顏色.
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(1)(2).

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