Question

（1）下列說法正確的是

 

．
①飽和溶液一定是濃溶液； 
②稀溶液一定是不飽和溶液； 
③一定條件下飽和溶液不能再溶解任何物質(zhì)； 
④任何物質(zhì)的飽和溶液，升高溫度后都會變成不飽和溶液； 
⑤同溫，同溶質(zhì)，同溶劑的情況下，某物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量一定比不飽和溶液大．
（2）取相同20℃時，等質(zhì)量的a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液分別置于三個燒杯中，再分別向其中加入相同質(zhì)量的相應(yīng)固體溶質(zhì)，將溫度升高到40℃，固體的溶解情況如圖1所示．圖2為a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線．回答下列問題：

①燒杯乙里是

 

物質(zhì)的溶液．
②40℃時，燒杯

 

里的溶液中溶劑最少．
③各種狀態(tài)下，各燒杯（甲、乙、丙）里的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的比較一定正確的是

 

．
A．甲（狀態(tài)2）＞甲（狀態(tài)1）B．乙（狀態(tài)3）＞丙（狀態(tài)3）
C．甲（狀態(tài)1）=乙（狀態(tài)2）D．乙（狀態(tài)1）＞甲（狀態(tài)3）
（3）40℃時等質(zhì)量的a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液，同時降溫到20℃時，三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序為

 

．

Answer 1

分析：（1）①根據(jù)溶液飽和不飽和與溶液濃稀無關(guān)進行解答．
②根據(jù)在一定條件下能繼續(xù)溶解該溶質(zhì)的溶液稱為該溶質(zhì)的不飽和溶液分析判斷；
③根據(jù)飽和溶液是指該溫度下不能溶解該溶質(zhì)的溶液分析；
④根據(jù)有的固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小進行解答；
⑤根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式和飽和溶液、不飽和溶液的基本概念分析．
（2）①根據(jù)固體的溶解度曲線可以判斷物質(zhì)的溶解度受溫度變化的變化情況分析；
②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而確定同溫度下的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小，從而計算出等質(zhì)量的飽和溶液中溶劑的多少．
③根據(jù)物質(zhì)的溶解度受溫度影響的變化，從而可以判斷出在升溫過程中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的變化．
（3）根據(jù)20℃和40℃時三種物質(zhì)的溶解度大小、三種物質(zhì)溶解度隨溫度的變化情況和飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)和溶解度的關(guān)系分析解答．

解答：解：（1）①飽和溶液與濃溶液無關(guān)，所以在一定溫度下的飽和溶液不一定是濃溶液，該說法不正確；
②不飽和溶液也不一定是稀溶液，故該說法錯誤；
③飽和溶液是指在一定的溫度下在一定的溶劑里不能溶解該溶質(zhì)的溶液，但還可以溶解氣體或其他固體的溶質(zhì)，故說法錯誤；
④有的固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，所以升高溫度不一定能使飽和溶液變成不飽和溶液，故錯誤．
⑤同溫，同溶質(zhì)，同溶劑的情況下，飽和肯定比不飽和時溶解的溶質(zhì)多，故正確．
（2）①由圖可知，狀態(tài)2變成狀態(tài)3時，燒杯甲中的溶液中未溶解的溶質(zhì)增多，說明甲內(nèi)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，說明燒杯甲內(nèi)的物質(zhì)是c；燒杯乙的溶液中的固體全部溶解，而燒杯丙內(nèi)的溶液中的固體也溶解了一部分，說明燒杯乙內(nèi)的物質(zhì)的溶解度在40℃是最大，故燒杯乙內(nèi)的物質(zhì)是a，故答案為：a；
②由于三物質(zhì)的溶液在發(fā)生變化的過程中溶劑的質(zhì)量都沒有發(fā)生變化，因此比較40℃時溶液中溶劑的質(zhì)量的多少，只要比較剛開始時溶液中溶劑的質(zhì)量就行，由于在20℃時三物質(zhì)的溶解度的大小關(guān)系是b＞a=c，即在該溫度時三物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大小關(guān)系是b＞a=c，則等質(zhì)量的飽和溶液中溶劑的質(zhì)量大小關(guān)系是a=c＞b，因此溶劑最少的是丙，故答案為：丙．
③A、由于是在甲的飽和溶液中加入一定量的甲，所以狀態(tài)1和狀態(tài)2，甲的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等，故A錯誤；
B、由于在20℃時，丙中B的溶解度大于乙中A的溶解度，即剛開始時丙中溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大于乙中溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，加入等量的溶質(zhì)升溫到40℃時，乙中物質(zhì)全部溶解，丙中物質(zhì)部分溶解，因此無法比較所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小，故B錯誤；
C、由于乙的狀態(tài)2和狀態(tài)1的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是相等的，而甲和乙的狀態(tài)1的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是相等，故C正確；
D、由于在20℃時，A和C的溶解度相等，即它們的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等，而甲中的C的溶解度隨溫度的升高而減小，升溫后溶解度變小，從而使溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小，因此乙（狀態(tài)1）＞甲（狀態(tài)3），故D正確；
故選C、D．
（3）abde 溶解度隨溫度的降低而減小，40℃時三種物質(zhì)的溶液，降低溫度ab的溶解度都減小，都析出晶體都是飽和溶液，20℃時b的溶解度大于a的溶解度，所以溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)b的大于a的；降低溫度c的溶解度增大，所以c不會析出晶體它的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，還等于40℃時它的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；20℃時a的溶解度比40℃時c的溶解度大，所以降溫后所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)a的比c的大，故答案：b＞a＞c．

點評：本題難度較大，主要考查了對固體溶解度的理解和對固體溶解度曲線意義的應(yīng)用．