Question

(08福建三明)(6分)三明市民新水泥廠化驗室，為了測定某礦山石灰石中碳酸鈣的質量分數，取石灰石樣品與足量稀鹽酸在燒杯中反應(假設石灰石樣品中雜質不與稀鹽酸反應也不溶于水。)有關實驗數據如下表：

	反應前		反應后
實驗數據	燒杯和稀鹽酸的質量	石灰石樣品的質量	燒杯和其中混合物的質量
	150 g	12 g	157.6 g

相對原子質量： C  12    O  16    Ca  40

(1)根據質量守恒定律可知，反應中生成二氧化碳的質量為         g。

(2)求該石灰石中碳酸鈣的質量分數。(有關反應的化學方程式為：CaCO₃+2HCl==CaCl₂+H₂O+CO₂↑)

Answer 1

(08福建三明.(2小題，共6分)

(1) 根據質量守恒定律，二氧化碳的質量為：150 g+12 g－157.6 g = 4.4 g……………………(2分)

(2) 解：設該石灰石樣品中碳酸鈣的質量為x。

CaCO₃+2HCl==CaCl₂+H₂O+CO₂↑

100                         44

x                        198 g

 

            ……………………………………………………(2分)

此石灰石中碳酸鈣的質量分數為：     ……………………(2分)

答：(略)