Question

（2008?十堰）鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎(chǔ)，近年來我國粗鋼產(chǎn)量一直在4億噸以上，居世界首位．
（1）凌云鋼鐵廠每天需消耗1000噸含F(xiàn)e₂O₃為80%的赤鐵礦，該廠理論上可日產(chǎn)純鐵的質(zhì)量是

560t

；
（2）我國鋼鐵工業(yè)所需鐵礦石50%依賴進口，某班同學(xué)為此開展了找礦活動，他們在一礦山采集了一批赤鐵礦樣品，在實驗室稱取了8克樣品與24.5克30%的稀硫酸恰好完全反應(yīng)（假定雜質(zhì)不與稀硫酸反應(yīng)），試求該樣品中Fe₂O₃的質(zhì)量分數(shù)．凌云廠認為含F(xiàn)e₂O₃的質(zhì)量分數(shù)達到40%以上的赤鐵礦才有開采價值，該礦山是否有開采價值？

Answer 1

分析：根據(jù)化學(xué)方程式計算的步驟有：一設(shè)、二寫、三找、四列、五答、六查．在本題中，要記住“遇到雜質(zhì)先求純”，可以根據(jù)赤鐵礦的質(zhì)量求氧化鐵，根據(jù)氧化鐵的質(zhì)量求純鐵．在化學(xué)方程式的計算中，可以根據(jù)硫酸的質(zhì)量求氧化鐵的質(zhì)量，再求Fe₂O₃的質(zhì)量分數(shù)，然后計算結(jié)果判斷該礦山是否有開采價值．

解答：解：（1）可以根據(jù)赤鐵礦的質(zhì)量求氧化鐵，根據(jù)氧化鐵的質(zhì)量乘以氧化鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)求純鐵．1000t×80%×

56×2

160

×100%=560t，故答案為：560t
（2）設(shè)8克Fe₂O₃樣品中含F(xiàn)e₂O₃的質(zhì)量為x．
Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂0                   
160   3×98
x   24.5g×30%                            
 

160

x

=

3×98

24.5g×30%

                    
    x=4g                                       
該樣品中Fe₂O₃的質(zhì)量分數(shù)為：

4g

8g

×100%=50%  
       50%＞40%，該礦山有開采價值．                         
答：該樣品中Fe₂O₃的質(zhì)量分數(shù)50%；該礦山有開采價值．
故答案為：50%；該礦山有開采價值．

點評：本考點考查了含雜質(zhì)的計算和根據(jù)化學(xué)方程式的計算，屬于溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)和化學(xué)方程式的綜合應(yīng)用，有關(guān)含雜質(zhì)的計算是一個重點也是一個難點，是中考計算題中經(jīng)常出現(xiàn)的題型．做題時要注意：化學(xué)方程式要寫正確，本考點主要出現(xiàn)在計算題中．