Question

（7分）化學課上，同學們做了如下兩個實驗。

實驗裝置	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
實驗Ⅰ              實驗Ⅱ	實驗I、II中均觀察到：白色固體逐漸減少，    ；澄清石灰水變渾濁。	Na2CO3和NaHCO3都能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2；NaHCO3與鹽酸反應(yīng)的化學方程式是    。

在實驗過程中用手觸摸試管，發(fā)現(xiàn)盛Na₂CO₃的試管變熱，盛NaHCO₃的試管變冷。
【提出問題】兩個實驗過程中，溫度變化的原因是什么？
【猜想與假設(shè)】甲同學認為：Na₂CO₃和鹽酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)，而NaHCO₃和鹽酸反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。
乙同學認為甲的猜想有不足之處。
【設(shè)計實驗】乙同學欲通過實驗進行研究，實驗步驟如下：
①分別向盛有0.5 g Na₂CO₃固體、0.5 g NaHCO₃固體的燒杯中加入10 mL水（20℃），攪拌，測量溫度t₁
②靜置，測量溫度t₂
③分別加入10 mL 密度約為1.1 g/mL 20%的鹽酸（20℃），攪拌，測量溫度t₃
【實驗記錄】多次實驗后取平均值記錄如下：

	t1/℃	t2/℃	t3/℃
Na2CO3	23.3	20.0	23.7
NaHCO3	18.5	20.0	20.8

【分析與結(jié)論】
（1）甲同學猜想的不足之處是    。通過步驟①得到的結(jié)論是    。
（2）通過步驟②和③得到的結(jié)論是：Na₂CO₃和NaHCO₃與鹽酸反應(yīng)都是放熱反應(yīng)。
【反思與評價】
老師指出乙的設(shè)計仍存在不足，并補充做如下實驗：向盛有10 mL水（20℃）的燒杯中加入10 mL密度約為1.1 g/mL 20%的鹽酸（20℃），攪拌，測量溫度為22.2℃。
（1）此實驗的目的是    。
（2）結(jié)合此次探究活動，你認為下列說法不正確的是    （填序號）。
A．鹽酸的稀釋過程是放熱過程 
B．NaHCO₃與鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
C．實驗Ⅰ和Ⅱ中的能量變化與化學反應(yīng)、物質(zhì)的溶解和稀釋有關(guān)

Answer 1

有氣泡冒出； NaHCO₃ + HCl＝NaCl+ H₂O+ CO₂↑；【分析與結(jié)論】（1）沒有考慮固體溶解時的溫度變化；Na₂CO₃固體溶解放熱，NaHCO₃固體溶解吸熱；【反思與評價】（1）探究鹽酸稀釋過程中的溫度變化；（2）B

試題分析：碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)會生成二氧化碳；碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳；【分析與結(jié)論】碳酸鈉溶于水也放出熱量，不能說明是鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)放出的熱量；分析表中的數(shù)據(jù)即可得到答案；【反思與評價】（1）由實驗內(nèi)容可知，這是探究鹽酸溶于水時的溫度變化；（2）結(jié)合前面的探究活動，可知碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)時的溫度升高可能是鹽酸溶解時放出的熱量，不能說明是碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)放出熱量。