Question

（2012?樂山一模）化學興趣小組為測定某純堿（主要成分碳酸鈉含少量氯化鈉）樣品的純度，進行了以下實驗：
稱取碳酸鈉粉末樣品置于燒杯中，慢慢加入稀鹽酸使其充分反應，直至氣體不再產(chǎn)生為止，測得相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

物質(zhì)	樣品	滴加稀鹽酸質(zhì)量	反應后溶液的質(zhì)量
質(zhì)量（克）	25	146	162.2

試計算：
（1）樣品中碳酸鈉的純度．
（2）反應后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？

Answer 1

分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律求得CO₂的質(zhì)量，利用化學方程式可求得碳酸鈉的質(zhì)量，進一步可求得樣品中碳酸鈉的純度；
（2）反應后所得溶液為氯化鈉溶液利用化學方程式可求得生成的氯化鈉的質(zhì)量，進一步可求得反應后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；

解答：解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律得CO₂的質(zhì)量為：25g+146g-162.2g=8.8g     
設樣品中Na₂CO₃質(zhì)量為x，生成的NaCl質(zhì)量為y．
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑                                        
106          117       44
X            y        8.8g

106

44

=

x

8.8g

     x=21.2g                                          

117

44

=

y

8.8g

    
 y=23.4g                                            
樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)：

21.2g

25g

×100%=84.8%                               
NaCl的總質(zhì)量：25g-21.2g+23.4g=27.2g                                     
反應后所得NaC溶液中NaC的質(zhì)量分數(shù)：

27.2g

162.2g

×100%=16.8%
答：（1）樣品中碳酸鈉的純度為84.8%
（2）反應后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)16.8%

點評：本題有一定的難度，主要是原產(chǎn)品的質(zhì)量，計算中用到了關(guān)系式解法和根據(jù)化學方程式進行求解，是一道不錯的試題．