Question

【題目】小明、小芳二位同學為探究鹽酸的化學性質(zhì)，做了如下實驗：

（1）試管A中的現(xiàn)象是 ，反應(yīng)后試管B中一定有的陽離子是 （寫離子符號）。

（2）試管C中反應(yīng)的化學方程式為 。小芳同學把反應(yīng)后D、E試管中的廢液倒入一個潔凈的燒杯中，觀察到先有氣泡產(chǎn)生，后有白色沉淀生成。過濾，得到白色沉淀和無色濾液。

小芳同學欲探究無色濾液中的溶質(zhì)成分：

小芳同學分析得出無色濾液中一定不含HCl，理由是 。

【提出問題】無色濾液的溶質(zhì)是什么？

【作出猜想】①NaCl；②NaCl和CaCl2；③NaCl 、CaCl2和Na2CO3；④NaCl和Na2CO3。

小明認為猜想 一定不正確。

【進行實驗】

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
①取少量濾液于試管中，滴加少量碳酸鈉溶液	無明顯現(xiàn)象	猜想 成立
②取少量濾液于試管中，滴加少量	有氣泡產(chǎn)生

Answer 1

【答案】（1）溶液變?yōu)榧t色。 Fe2+ （2）6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O ;因為白色沉淀是碳酸鈣，如果有鹽酸，它們會起反應(yīng)。【作出猜想】③ 【進行實驗】 鹽酸（或硫酸等酸）；④

【解析】（1）紫色石蕊溶液中加入鹽酸，溶液變?yōu)榧t色；反應(yīng)后試管B中生成氯化亞鐵，故一定有的陽離子是Fe2+ ；（2）試管C中發(fā)生氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，故反應(yīng)的化學方程式為6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O；把反應(yīng)后D、E試管中的廢液倒入一個潔凈的燒杯中，觀察到先有氣泡產(chǎn)生，后有白色沉淀生成。過濾，得到白色沉淀和無色濾液。產(chǎn)生的沉淀為碳酸鈣，故小芳同學分析得出無色濾液中一定不含HCl，理由是因為白色沉淀是碳酸鈣，如果有鹽酸，它們會起反應(yīng)。因為③NaCl 、CaCl2和Na2CO3中，氯化鈣和碳酸鈉能發(fā)生反應(yīng)，故小明認為猜想③一定不正確；【進行實驗】①取少量濾液于試管中，滴加少量碳酸鈉溶液，無明顯現(xiàn)象，說明無色濾液中不含氯化鈣；②取少量濾液于試管中，滴加少量酸類物質(zhì)，有氣泡，說明含有碳酸鈉，故猜想④正確。