金屬是一類重要的材料,人類的生活和生產(chǎn)都離不開金屬.
(1)小琴同學(xué)設(shè)計如圖所示的A、B兩個實驗.
①在做A,B實驗之前,她進(jìn)行的操作是
用砂紙將鐵絲和銀絲表面打磨光亮
用砂紙將鐵絲和銀絲表面打磨光亮

②做A實驗時,將鐵絲和銀絲同時插入稀硫酸中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
,其實驗?zāi)康氖?!--BA-->
比較鐵和銀的金屬活動性強(qiáng)弱
比較鐵和銀的金屬活動性強(qiáng)弱
;
③B實驗中,當(dāng)燒杯內(nèi)盛有
CuSO4
CuSO4
溶液時,可驗證Fe、
Cu
Cu
、Ag三種金屬活動性強(qiáng)弱.
(2)鈦合金是21世紀(jì)的重要材料,具有熔點高、可塑性好、抗腐蝕性強(qiáng)、與人體有很好的“相容性”等優(yōu)良性能.金屬的下列用途:①用來做保險絲 ②用來制人造骨 ③用于制造船舶 ④用于制造航天飛機(jī).其中與鈦合金性能符合的是
②③④
②③④
(填序號).
(3)常見的三種金屬被發(fā)現(xiàn)、使用的先后順序依次為:銅、鐵、鋁.金屬大規(guī)模被使用的先后順序跟下列
(填序號)選項關(guān)系最大.①地殼中金屬元素的含量 ②金屬的導(dǎo)電性 ③金屬活動性
(4)顆粒達(dá)到納米級的單質(zhì)鐵具有很強(qiáng)的反應(yīng)活性,俗稱“納米鐵”.實驗室制備的方法是:以高純氮氣作保護(hù)氣,在高溫條件下用H2和FeCl2發(fā)生置換反應(yīng),生成“納米鐵”,其化學(xué)方程式為
FeCl2+H2
 高溫 
.
 
Fe+2HCl
FeCl2+H2
 高溫 
.
 
Fe+2HCl
,反應(yīng)中需要保護(hù)氣的原因是
防止鐵在高溫下與氧氣反應(yīng)
防止鐵在高溫下與氧氣反應(yīng)
分析:(1)根據(jù)金屬活動順序表中鐵、銅、銀的金屬活動性強(qiáng)弱去作答,這三種金屬的金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序為鐵>銅>銀;
(2)鈦合金具有優(yōu)良性能,具有廣闊的發(fā)展前景.
(3)根據(jù)制取的難易程度考慮;
(4)根據(jù)反應(yīng)物生成物進(jìn)行書寫解決,注意條件;鐵在熱的時候活動性很強(qiáng),故應(yīng)使用保護(hù)氣
解答:解:(1)①從實驗室拿出來的鐵絲和銀絲表面是被空氣中的氧氣氧化過的,所以應(yīng)該用砂紙將其表面打磨光亮.
②在金屬活動順序表中氫前邊的金屬可以與稀硫酸反應(yīng),但氫以后的金屬不會與稀硫酸反應(yīng),所以鐵會與稀硫酸反應(yīng),但銀不會與稀硫酸反應(yīng),鐵與稀硫酸反應(yīng)時生成氫氣和硫酸亞鐵溶液:Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑,因為Fe2+顯綠色,所以觀察到的現(xiàn)象是鐵絲表面有氣泡產(chǎn)生,溶液由無色變?yōu)闇\綠色,而銀絲表面無明顯現(xiàn)象.
③金屬活動順序表中,前邊的金屬可以把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來,所以可以在金屬活動順序表中在鐵和銀之間找一種金屬的鹽溶液,如硫酸銅溶液,把鐵和銀兩種金屬插入該鹽的溶液中,鐵可以把該金屬從其鹽溶液中置換出來,但銀不會把該金屬從其鹽溶液中置換出來.
(2)鈦合金可以用來制人造骨、制造船舶、制造航天飛機(jī).故填:②③④.
(3)金屬越活潑的越不容易制取,所以與金屬活動性有關(guān).故選③;
(4)由題中信息在高溫條件下用H2和FeCl2發(fā)生置換反應(yīng),生成“納米鐵”.可知反應(yīng)物為氫氣和氯化亞鐵,生成物為鐵,根據(jù)反應(yīng)前后元素種類不變可知另一生成物為氯化氫,化學(xué)方程式為FeCl2+H2
 高溫 
.
 
Fe+2HCl;鐵在熱的時候活動性很強(qiáng),故應(yīng)使用保護(hù)氣防止鐵在高溫下與氧氣反應(yīng).
故答案為:(1)①用砂紙將鐵絲和銀絲表面打磨光亮;②Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑,比較鐵和銀的金屬活動性強(qiáng)弱;③CuSO4,Cu.
(2)②③④.(3)③;
(4)FeCl2+H2
 高溫 
.
 
Fe+2HCl,防止鐵在高溫下與氧氣反應(yīng).
點評:會利用金屬活動順序表設(shè)計實驗,去驗證金屬的還原性強(qiáng)弱.氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng),但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng),前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

金屬是一類重要的材料,人類的生活和生產(chǎn)都離不開金屬.下圖表示了金屬活動性順序表中銅、錫、鐵和鋁元素被人類大規(guī)模開發(fā)、利用的大致年限.
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(1)根據(jù)圖中數(shù)據(jù)和有關(guān)的化學(xué)知識,你認(rèn)為金屬大規(guī)模開發(fā)、利用的先后順序跟下列哪些因素有關(guān)
 

①金屬冶煉的難易程度 ②金屬的導(dǎo)電性 ③金屬的活動性 ④地殼中金屬元素的含量
(2)鋼鐵的生產(chǎn)和使用是人類文明和社會進(jìn)步的一個重要標(biāo)志.請你寫出一氧化碳在高溫條件下把鐵從赤鐵礦里還原出來的化學(xué)方程式
 

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(3)每年世界上鋼鐵的產(chǎn)量很高,但鋼鐵的銹蝕也給人類帶來了巨大的損失,鐵在空氣中銹蝕,實際上是鐵跟
 
等物質(zhì)相互作用的結(jié)果.自行車的主要材料鋼鐵易生銹,請你為右圖標(biāo)示的自行車部件各設(shè)計一種不同的、合理的防銹方法:a.三腳架
 
、b.輻條
 
、c.鏈條
 

(4)鋁的活動性比鐵強(qiáng),但鋁與空氣中卻表現(xiàn)出良好的抗蝕性,其原因
 

(5)世界衛(wèi)生組織把金屬鋁列為食品污染源之一,指出每人每日鋁的安全攝入量應(yīng)控制在4毫克以下.某飲食店用1000克面粉、4克明礬[化學(xué)式為KAl(SO42?12H2O]、小蘇打、食鹽等輔料加適量水,烹炸得油條24根,平均每根50克.問:
①明礬屬于相對分子質(zhì)量為
 
;
②明礬中鉀元素、鋁元素、硫元素、氧元素、氫元素的質(zhì)量比為
 

③已知明礬中鋁元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.7%,求4克明礬中鋁元素的質(zhì)量.
④若在烹炸油條過程中鋁元素不損失,某人一天吃一根油條,他攝入鋁的量是否超過安全攝入量.
⑤請再舉一種日常生活中會導(dǎo)致鋁進(jìn)入人體的途徑:
 

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

33、金屬是一類重要的材料,人類的生活和生產(chǎn)都離不開金屬.
(1)鈦合金是21世紀(jì)的重要材料,具有熔點高、可塑性好、抗腐蝕性強(qiáng)、與人體有很好的“相容性”等優(yōu)良性能.金屬的下列用途:①用來做保險絲 ②用來制人造骨 ③用于制造船舶 ④用于制造航天飛機(jī).其中與鈦合金性能符合的是
②③④
(填序號).
(2)金屬鋰(元素符號為Li)的化合物氫氧化鋰[LiOH]是一種易溶于水的白色固體,具有強(qiáng)堿性.載人航天飛船中通常用LiOH代替NaOH來吸收航天員呼吸產(chǎn)生的CO2,則LiOH與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式
2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O

(3)小琴同學(xué)設(shè)計如下圖所示的A、B兩個實驗.她事先除去了鐵絲和銀絲表面的氧化物或污物.

①做A實驗時,將鐵絲和銀絲同時插入稀硫酸中,所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
,其實驗?zāi)康氖?div id="85bfhlf" class="quizPutTag">檢驗?zāi)姆N金屬能與酸反應(yīng)(比較鐵和銀的相對活潑性)
;
②B實驗中,當(dāng)燒杯內(nèi)盛有
CuSO4(或金屬活動性順序中鐵與銀之間的其它金屬鹽溶液)
溶液時,可驗證Fe、
Cu(或使用的上述鹽中的金屬)
、Ag三種金屬活動性強(qiáng)弱.

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

(2012?梧州一模)金屬是一類重要的材料,其應(yīng)用十分廣泛.
(1)鋁的利用比銅和鐵晚得多.金屬大規(guī)模開發(fā)和利用的先后順序與下列因素的關(guān)系最大的是
B
B
;
A.金屬的硬度            B.金屬的活動性
C.金屬的導(dǎo)電性          D.金屬在地殼中的含量
(2)相同的鐵欄桿,安裝在南方沿海地區(qū)比安裝在北方更容易生銹的原因是什么?
(3)每年因生銹而損耗掉的鐵約占了鐵產(chǎn)量
14
,因此,防止鐵生銹成了一個重要的研究課題.請你列舉兩種防止鐵制品生銹的方法.

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

金屬是一類重要的材料,其應(yīng)用十分廣泛.
(1)鋁的利用比銅和鐵晚.金屬大規(guī)模開發(fā)和利用的先后順序與下列
有關(guān)(填序號).
甲.金屬的活動性    乙.金屬的導(dǎo)電性    丙.金屬在地殼中的含量
(2)人們大量使用的是合金而不是純金屬,這是因為合金具有更多優(yōu)良性能,例如鋼比純鐵硬度
(填“大”或“小”).
(3)我國早在春秋戰(zhàn)國時期就開始煉鐵、應(yīng)用金屬鐵.請你用化學(xué)方程式表示用一氧化碳還原氧化鐵的化學(xué)反應(yīng)原理
Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2

(4)小思實驗操作考試的題目是探究金屬的化學(xué)性質(zhì)5,內(nèi)容包括:銅在空氣中灼燒_、鋅與稀硫酸反應(yīng)、鋁絲與硫酸銅溶液反應(yīng).如圖是他實驗操作考試中的部分情景.

①圖中有一處錯誤的操作,該操作是
C
C
 (填序號);
②他將鋁絲插入到硫酸銅溶液中,未出現(xiàn)任何現(xiàn)象,其原因是
鋁絲表面的氧化膜未處理
鋁絲表面的氧化膜未處理

(5)印刷銅制電路版的“腐蝕液“為FeCl3溶液.已知銅、鐵均能與FeCl3溶液反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為:①Cu+2FeCl3═FeCl2+CuCl2,②Fe+2FeCl3═3X.
①寫出化學(xué)方程式②中x的化學(xué)式:
FeCl2
FeCl2

②現(xiàn)有一包銅、鐵的混合粉末加入到盛有一定量FeCl3溶液的燒杯中,充分反應(yīng)后燒杯中仍有少量固體剩余,那么燒杯內(nèi)的固體中一定含有的物質(zhì)是
Cu
Cu
 (填化學(xué)式).

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