(2013?襄城區(qū)模擬)以下四種實驗操作對應的曲線正確的是( 。
分析:A、一定溫度下,向一定量接近飽和的硝酸鉀溶液中不斷加入硝酸鉀晶體,當溶液飽和后,溶質的質量分數(shù)不再變化;
B、硫酸銅可與氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化銅沉淀,而硫酸可與氫氧化鈉和氫氧化銅反應,據(jù)此分析解答;
C、氫氧化鈉溶液顯堿性,溶液的pH>7,加入過量的稀鹽酸發(fā)生中和反應,溶液的pH不斷減。
D、等質量的金屬與足量的同種酸反應,生成氫氣的質量=
金屬的化合價
金屬的相對原子質量
×金屬的質量,金屬活動性強的金屬反應速率快.
解答:解:A、一定溫度下,向一定量接近飽和的硝酸鉀溶液中不斷加入硝酸鉀晶體,當溶液飽和后,溶質的質量分數(shù)不再變化,故圖示錯誤;
B、硫酸銅可與氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化銅沉淀,而硫酸可與氫氧化鈉和氫氧化銅反應,故溶液中有硫酸存在則不會有沉淀生成,開始無沉淀,當硫酸反應完畢才有沉淀生成,故不應從開始就有沉淀生成,錯誤;
C、氫氧化鈉溶液顯堿性,溶液的pH>7,加入過量的稀鹽酸發(fā)生中和反應,溶液的pH不斷減小,鹽酸溶液pH<7,所以最終溶液的pH<7,圖象符合變化過程,正確;
D、假設鎂、鋁的質量都為M,與足量稀硫酸反應后所得氯氣質量分別為z、a
Mg+H2SO4═MgSO4+H2
24              2
M               z
24
M
=
2
z

  z=
2
24
M
2Al+3H2SO4═Al2(SO43+3H2
54                      6
M                       a
54
M
=
6
a

  a=
6
54
M
=
3
27
M
所以將等質量的金屬鎂和鋁分別和質量分數(shù)相等的足量稀硫酸混合,反應產(chǎn)生的氫氣始終鋁大于鎂,故圖象錯誤;
故選C.
點評:圖象題能很好的考查學生對知識的掌握和分析、解決問題的能力,因此,注重知識的積累是非常重要的,由方程式的計算可知:等質量的金屬與足量的同種酸反應,生成氫氣的質量=
金屬的化合價
金屬的相對原子質量
×金屬的質量,可以作為規(guī)律直接使用.
練習冊系列答案
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50
50
克.
(2)欲使t2℃時甲的不飽和溶液A變?yōu)轱柡腿芤呵也桓淖內苜|質量分數(shù)的途徑是
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降溫至t1

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CuO
CuO
,G
CuSO4
CuSO4

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放出
放出
(“吸收”或“放出”)熱量.
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Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

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