Question

（1）已知硝酸銨的化學(xué)式為NH₄NO₃，一個硝酸銨分子由

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個原子構(gòu)成，硝酸銨中氧、氮、氫元素的質(zhì)量比為

12：7：1

．
（2）葡萄糖酸鈣[化學(xué)式為Ca（C₆H₁₂O₇）₂]的相對分子質(zhì)量是

432

．
（3）碳酸鈣的化學(xué)式為CaCO₃，某人每天需用含1.0g碳酸鈣的藥物“補鈣”，則他每天補充的鈣元素質(zhì)量是多少？（寫出計算過程）

Answer 1

分析：（1）根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)式，分析構(gòu)成，利用相對原子質(zhì)量來計算元素的質(zhì)量比；
（2）根據(jù)化學(xué)式及相對原子質(zhì)量來計算相對分子質(zhì)量；
（3）根據(jù)需要的碳酸鈣的質(zhì)量，利用碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)來計算每天補充的鈣元素質(zhì)量．

解答：解：（1）由硝酸銨的化學(xué)式為NH₄NO₃，
則1個分子中含有2個氮原子、4個氫原子、3個氧原子，共2+4+3=9個，
則硝酸銨中氧、氮、氫元素的質(zhì)量比為（16×3）：（14×2）：（1×4）=12：7：1，
故答案為：9；12：7：1；
（2）由葡萄糖酸鈣的化學(xué)式為Ca（C₆H₁₂O₇）₂，
則該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量為40+（12×6+1×12+16×7）×2=432，
故答案為：432；
（3）由碳酸鈣的化學(xué)式為CaCO₃，每天需用含1.0g碳酸鈣的藥物“補鈣”，
則每天補充的鈣元素質(zhì)量為1.0g×

40

40+12+16×3

×100%=0.4g，
答：他每天補充的鈣元素質(zhì)量是0.4g．

點評：本題考查學(xué)生利用物質(zhì)的化學(xué)式進行簡單計算，熟悉化學(xué)式的意義及常見原子的相對原子質(zhì)量即可計算解答．