Question

（2013?鎮(zhèn)江二模）（1）配制10%的鹽酸的步驟有：①稀釋 ②計算 ③裝瓶并貼標簽 ④量取濃鹽酸和水．其正確的順序為

②④①③

（填序號）．
（2）配制氫氧化鈉溶液時，需要的玻璃儀器有量筒、燒杯、滴管及

玻璃棒

．
（3）用配得的氫氧化鈉溶液與待測的硫酸溶液反應，實驗過程中溶液的pH變化曲線如圖所示：
a點對應的溶液呈

酸性

（填“酸性”、“堿性”或“中性”）；
b點對應的溶液中的溶質為

NaOH、Na₂SO₄

（寫化學式）．

Answer 1

分析：根據溶液配制的知識進行分析，配制溶液的步驟為計算、量取、稀釋、裝瓶存放，配制溶液使用的玻璃儀器有量筒、燒杯、滴管及玻璃棒等，酸性溶液的pH小于7，堿性溶液的pH大于7，酸和堿能發(fā)生中和反應生成鹽和水．

解答：解：（1）配制10%的鹽酸，首先需要計算確定藥品的量，然后使用量筒量取濃鹽酸和水，在燒杯中進行稀釋，最后裝瓶存放，故填：②④①③；
（2）配制氫氧化鈉溶液使用的玻璃儀器有量筒、燒杯、滴管及玻璃棒等，故填：玻璃棒；
（3）a點時溶液的pH小于7，溶液呈酸性，b點時溶液的pH大于7，溶液呈堿性，說明溶液含有氫氧化鈉，氫氧化鈉與硫酸反應生成的是硫酸鈉，故溶液中含有硫酸鈉，故填：NaOH、Na₂SO₄．

點評：本題考查了溶液配制以及酸堿中和的知識，完成此題，可以依據已有的知識進行．